4 
1 cm? našeho roztoku kyanidového chová 0-016557 g KCN; z tabulky 
kontrolní jest patrno, že toto množství spotřebovalo: 
1-265 
10 
2-6 
10 
6-525 
10 
13-025 
cm 3 = 0-1265 cm 3 n CuS0 4> 
m 3 = 0-2600 cm' n/2 CuS0 4 , 
cm? =0-65 cm? n/h CuS0 4 , 
Yq — cm 3 = 1-3025 cm 3 n/10 CuS0 4 ; odpovídá tudíž 1 cm? 
našeho kyanidu 0-13025 cm? n » uS0 4 (5 aq). Ježto pak 1 cm? n CuS0 4 
(5 aq) obsahuje 0'12475 g CuS0 4 • 5 aq tedy odpovídá 0-016557 g 
KCN : 0.0162487 g CuS0 4 .5 aq, což přepočteno na veličiny molekulové: 
KCN : x CuS0 4 • 5 aq = 65 : x = 0-16557 : 0-0162487, x = 63-7, t. j. 
na 65 č. KCN připadá 63-7 č. CuS0 4 • 5 aq a konečně z úměry: 
65 : 63-7 = x (KCN) : 249-5 (CuS0 4 • 5 aq), x = 3 91, čili, že na 1 mo¬ 
lekulu (249-5) CuS0 4 - 5 aq připadají 4 (3-91) molekuly KCN. 
Nelze tudíž rovnice výše citované pro tyto poměry použiti a lze tu počí- 
tati jedině s rovnicí, jež v plné míře souhlasí s případem pro soli nikelnaté: 
NiCl 2 + 2 KCN = 2 KCl + Ni(CN) 2 , 
Ni(CN) 2 + 2 KCN = Ni(CN) 4 K 2 , 
čili NiCl 2 + 4 KCN = Ni(CN) 4 K 2 4- 2 KCl, tedy pro náš případ platí schéma: 
CuS0 4 + 4 KCN = Cu(CN) 4 K 2 + K 2 S0 4 . 
Tomu ostatně nasvědčuje ještě i okolnost, že nižádným způsobem 
nebylo možno kqnstatova i za našich podmínek reakčních přítomnost vol¬ 
ného kyanu, jen^ dle schématu Traedwellem uváděného při reakci vzniká. 
2. Vliv množství přidávaného indikátoru a koncentrace 
roztoku kyanidového. 
Jakožto kapalin odměrných použito roztoků CuS0 4 *5 aq n, n/2, 
n/ 5, n /10 a nj 20 a titrovány postupně roztoky chovající 0T, 0-25, 0-5, 1*0, 
5-0, 10-0 20 - 0 % KCN za současného přidávání různého množství 10 %ho 
roztoku ferrokyanidu draselnatého. Dle výše dokázané reakce: CuS0 4 + 
4 KCN = Cu(CN ) 4 K 2 + K 2 S0 4 odpovídá 249-5 č. CuS0 4 • 5aq : 4 X 65 = 260 
č. CKN, čili 
cm 3 n CuS0 4 * 5 aq odpovídá 
cm? n/2 „ „ 
cm 3 n /5 „ „ 
cm? n /10 „ „ 
0-1300 g KCN, 
0-0650 g KCN, 
0-0260 g KCN, 
Na základě těchto dat provedena nyní řada titrací, jejichž výsledky 
shrnuty jsou v příslušné tabulky. 
XXXVII. 
