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Il existe encore quelques cas rares de combinai¬ 
sons avec formation d’un corps unique, mais ne se 
rattachant pas à une loi générale, par exemple 
S0 3 Na 2 + S = S 2 0 3 Na 2 . 
Type B. Décomposition d’un corps par la 
chaleur en deux autres corps 
Ces décompositions sont l’inverse des combinai¬ 
sons du premier type, c’est-à-dire que la chaleur 
détruit le corps et remet en liberté les éléments 
constituants. 
1° Dissociations ou décompositions partielles 
Les corps suivants ne se décomposent que par¬ 
tiellement, en sorte qu’il reste toujours une partie 
du corps non décomposé : 
H 2 0=H 2 + 0; C0 = C + 0; HCZ=H + CZ; etc. 
2° Décompositions totales 
H^0=:H^ + 0; Ba0 2 =Ba0+0; S0 3 = S0 2 +0. 
Les décompositions inverses sont parfois plus 
faciles que les combinaisons directes : 
SO 3 = SO 2 + O; AsO 2 = A* + O 2 . 
Souvent même les combinaisons directes n’ont 
pas lieu : 
A* 2 0 = As 2 + 0; A<7 2 0 = A*? 2 -f- O ; Pè0 2 =Pà0 + 0. 
Type C. Substitution d’un corps simple à un 
autre corps simple dans un composé 
Quand on fait réagir un corps simple sur un corps 
composé, le corps simple A met en liberté un autre 
