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Quelques cas particuliers se présentent. 
L’hydrogène est remplacé partiellement : S0 4 H 2 
+ A*0 3 K == S O 4 H K + AsOHI. 
Quand deux corps contiennent en même temps 
de l'hydrogène et un métal, il se fait un choix dans 
leur substitution réciproque : 
KOH -f S0 4 HK = H 2 O + S0 4 K 2 ; la substitution 
aurait pu donner KOH + S0 4 HK = K 2 0 -f- S0 4 H 2 . 
Cette dernière est impossible, car K 2 0 -f- S0 4 H 2 
— H 2 0 + S0 4 K 2 , ce qui ramène à la première sub¬ 
stitution. 
L’hydrogène peut aussi remplacer un métalloïde : 
S/O 2 -f 4HF l — StFZ 4 -f 2H 2 0. 
RÉACTIONS COMPLEXES 
Certaines réactions ne semblent pas obéir aux 
lois que nous venons d’établir; nous allons mon¬ 
trer que ces réactions sont complexes et peuvent 
toujours se ramener aux quatre types précédents. 
L’équation de ces réactions est une somme de plu¬ 
sieurs équations. 
RÉACTIONS COMPLEXES DU TYPE A 
Elles sont très rares. En voici un exemple : SO 2 
-j- O + H 2 0 = S0 4 H 2 . Sous l'influence de l’eau, SO 2 
.se combine à O pour former SO 3 , lequel se combine 
à H 2 0 pour former S0 4 H 2 . 
RÉACTIONS COMPLEXES DU TYPE B 
Décomposition des acides oxygénés par la chaleur 
Ils se décomposent en anhydride et eau, mais^ 
l’anhydride se décompose le plus souvent : 
