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L’un des produits de la décomposition de l’anhy¬ 
dride s’est combiné à l’oxyde. Si la température est 
très élevée, A^0 2 K se décompose en A^ 2 0 3 -f- K 2 0, 
As 2 0 3 se décompose en A s 2 -j- 30, si bien qu'on a la 
réaction : 2A*0 3 K = 2kz + 50 + K 2 0. 
2C/0K = C/ ? 0 + K 2 0 
CTO = 2C/ + O 
2C/ + K 2 0 = 2KC/+0 
C/0 3 K + 20 = C/0 3 K 
3C/0K = C/0 3 K + 2KC/ 
2G/0 3 K = GTO 5 + K 2 0 
C/ 2 0 5 = 2 Cl + 50 
2C/ + K 2 0 = 2KC/-f0 
G/0 3 K + O = G/0 4 K 
i 2G/0 3 K = G/0 4 K + KG/+0 
Ges derniers exemples montrent à quelles compli¬ 
cations peuvent arriver certaines formules, simples 
en apparence. 
RÉACTIONS COMPLEXES DU TYPE G 
Voici quelques exemples simples de ces réactions 
complexes : 
CO 2 = GO + O ) 
h. + o = h.oi co+h = H, ° + C0 
CO = G + O j 
CwO -J— G GO -j- Cw ( CuO -j- GO = CO 2 Cu 
CO + O = GO 2 ) 
S0 4 H 2 = S0 2 + 0 + H 2 0 
H* + O = H 2 0 
S0 4 H 2 +H 2 =2H 2 0-f SO 2 
Un excès d’hydrogène décompose SO 2 , SO 2 -f- 4H 
= S -f- 2H 2 0 et l’on a la réaction : S0 4 H 2 + 6H 
= 4H 2 0 + S. Si l’hydrogène est naissant, il se 
