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combine à S, ce qui donne la réaction : S0 4 H ! -|- 8H 
— 4H 2 0 + H 2 S. 
S0 4 H 2 = SO 2 + O + II 2 0 ) 2S0 4 H S + C = 2SO* 
C + 20 = CO 2 | + CO 2 + 2H s O 
ZnS + O = ZnO + S 
S + 20 = SO 2 
Zn + 30 = ZnO + SO' 
P6S + O = PôO + S ) 
S + 30 = SO 3 > PèS + 40 = S0 4 P6 
SO 3 + P60 = S0 4 P6 1 
Cette dernière réaction est intéressante, car elle 
montre qu’une combinaison du type A peut prove¬ 
nir de réactions complexes. 
BaO -f S = BaS + O \ 
S + 30 = SO 3 [ 4BaO + 4S = 3BaS + S0 4 Ba 
SO 3 + BaO = SO‘Ba \ 
NaOH + CI—NaOGi-f H1 x 
H + CÏ = HC/ 2N«OH+2C/=N«OCr 
NaOH-f HCI=NaCI+H ! oi + NaCI-fH 2 0 
Ca0 2 H 2 = (CIO) 3 Ca + H 2 1 2CaO ! H 2 + 4CZ 
H + Cl — HCI ( = (CIO) 2 Ca 
2HCZ+ Ca0 2 H 2 = CaCP + 2IP0 ) + CaCP + 2H 2 0 
Nous allons étudier quelques réactions générales 
d’un intérêt particulier. 
Combustion des gaz 
Le gaz qui brûle est généralement formé par la 
combinaison de deux métalloïdes combustibles. 
L’oxygène brûle d’abord le métalloïde le plus com- 
