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bustible, c’est-à-dire celui dont la combustion dé¬ 
gage le plus de chaleur, et le métalloïde le moins 
combustible est libéré. Mais, si l’oxygène est en 
excès, lé second métalloïde libéré brûle à son tour. 
Combustion de l’acide sulfhydrique : 
Oxygène en défaut 
H 2 S + 0 = H 2 0 + S 
Oxygène en excès 
H 2 S + O = H 2 0 + S 
S + O 8 == SO 2 
H 2 S-f30=II 2 0+S0 s 
Oxygène en présence d’un corps poreux 
H 2 S + O = H’O -f S 1 
S + O 2 = SO 2 [ EPS + 40 = S0 4 H* 
SO 2 + O = SO 3 1 
Combustion du sulfure de carbone : 
Oxygène en défaut 
CS 2 -f O 2 = CO 2 + S 
Oxygène en excès 
CS 2 + 0 2 = C0 2 +S 
S -f- O 2 — SO 2 
CS 2 + 60 = CO 2 -f 2S0 2 
Si l’un des métalloïdes n’est pas combustible, il 
reste isolé. CA* -f- O 2 = CO 2 -f- As. 
La réaction peut se compliquer : 
2AsH 3 + 30 = 3H 2 0 + 2Az 
Mais, en présence du platine, on a : 
2A*H 3 -f 30 = 3H 2 0 + 2Az ) 
2Az + 30 = As 2 0 3 I 2AzU 3 -f 30 = H 2 0 
As 2 0 3 + H 2 0 = 2As0 2 H ( + As0 2 (AÆ 4 ) 
AsH 3 + As0 2 H = AsO^AsH 4 ) ) 
