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Action d’un métal sur un acide oxygéné 
Le métal met l'hydrogène de l'acide en liberté, 
mais l'hydrogène réagit sur un excès d'acide. 
S0 4 H 2 + Ck = S0 4 C»+H 2 1 2S0 4 H 2 + C«=S0 4 Cu 
S0 4 H 2 + H 2 = S0 2 + 2H 2 0 j +S0 2 + 2H 2 0 
AsO>H + K = A*0 3 K + II | 6A*0 3 H+5K = 5A;r0 3 K 
A^0 3 H + 5H = 3H 2 0+A5 1 + A* + 3H 2 0 
2A^0 3 H + Z n = (Az0 3 ) 2 Zn + H 2 
2A*0 3 H + 8H = A* 2 0 + 5H 2 0 
10A 2 O 3 H + 4Z n 
= 4(A*0 3 ) 2 Z n 
+ As 2 0 + 5H ! 0 
2AæO’H+Gh=(AîO , ) ! G«+H ! 1 3GH _^ 9 3A ^ > H 
A '°’H + SH = A,0 + 2H-0 
Avec l’acide sulfurique et le zinc impur, quand un 
courant électrique circule entre le métal et l’acide, 
l’hydrogène perd la propriété de réagir sur l’acide : 
S0 4 H 2 + Z n= S0 4 Z n + H 2 
Mais, si le zinc est pur et si le courant électrique 
n’a plus lieu, la réaction devient la même que pour 
le cuivre et il se dégage SO 2 quand on élève la tem¬ 
pérature. Nous avons là un exemple de l’influence 
du courant électrique dans certaines réactions. Il est 
probable que beaucoup de réactions, dues au cou¬ 
rant électrique, sont rendues possibles parles impu¬ 
retés contenues dans les corps en réaction. 
Action du carbone sur les sels oxygénés 
Cette action donne naissance à un grand nombre 
de réactions successives : 
