ENCICLOPEDIA DOMESTICA. 
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para utilizar el calor que se desprende para ope¬ 
rar !a reacción que debe seguir. 
La adición del ácido así preparado no debo 
hacerse en general sino en proporciones de dos ó 
tres libras y teniendo cuidado do agitarlo conti¬ 
nuamente; si la masa es demasiado consistente, 
se le añade agua; es bueno no obstante conservar 
cierto grado de esta consistencia, porque ella se 
opone a que la masa no se hinche con demasiada 
facilidad. 
Todo el ácido carbónico deb haber sido des¬ 
alojado al cabo de dos horas ó c >s hora3 y media; 
entonces se añade por proporcio es sucesivas agua 
hirviendo, hasta que el liquide tenga una densi¬ 
dad solo de 1,260 (—1,220 en verano ó 1,230 
en inrier.no). Si el liquido está todavía fuerte- 
mentó ácido, se añade un poco de polvo do mng- j 
Hesita y se abandona i ido al reposo por espacio j 
de treinta ó cuarenta ñoras. En esta épooa se 
decanta en una caldera ajgo profunda, se añade 
un poco de polvo do magnesita y se hace hervir 
por dos horas; entonces es cuando el óxido do 
hierro so precipita. Se dilata do nuevo el ácido 
y se vuelve á uua densidad—1,260; so deja acla¬ 
rar en cubas apropiadas, se filtra sobre una capa 
de carbón animal y se evapora en una bacía de 
cobro hasta la densidad de—1,35 ó 1,36; se se- 
paia ¡a lejía concentrada y so divide en'escudi- 
llas'después do doce ó quinoe horas; deoántaso 
do encima de los cristales que se han formado y 
estos cristales pénense á escurrir en vasos en 
forma de pan de azúcar, después de lo que se 
les hace secar en úna estufa á una temperatura 
de treinta á treinta y cinco grados. 
Descoloracion instantánea del ácido tartárico. 
Cuando en la preparación en grande del ácido 
tartárico se descompone el tartrato de cal por el 
ácido sulfúrico, lo mas común es suceder que el 
líquido tome un color moreno y dé en la crista¬ 
lización aguas madres muy cargadas de materia 
colorante. Según Mr. Wittsler, el mejor medio 
de descolorar esta disolución de ácido tartárico 
consiste en emplear el clorato da potasa. Una 
débil cantidad basta para obtener este efecto. So 
toman dos granos de esta sal, se ponen en una 
disolución de tres litros de ácido tartárico. Se 
d.-ja en contacto por espacio de veinticuatro ho¬ 
ras, después se filtra para separar de él la corta 
cantidad de bitartrato de potasa que resulta. 
Obrando así se obtiene una primera cristalización 
del todo incolora: las dos siguientes son todavía 
muy hermosas. Las últimas aguas madres pueden 
aun, por medio de un nuevo tratamiento con dos 
granos de clorato de potasa, dar las últimas por¬ 
ciones de ácido que contienen en un catado her¬ 
moso. 
SALAR, SALAZON. 
La salazón es la acción de salar las oarnes y 
otras provisiones para conservarlas mucho tiem¬ 
po. La mejor época para salar las carnes en las 
alquerías es cuando comienzan los fríos) y la sal 
no agarra nnnea mejor quo cuando hiela. En 
los inviernos húmedos es difícil ejecutar bien es¬ 
ta operación; so gasta mas sal, so sala menos, so 
tarda mas tiempo, y las carnes se conservan mo¬ 
nos. La mejor sal para salar carnes, abadejos, 
arenques, anchoas, etc., es la menos aoro, menos 
cáustica y menos corrosiva. 
SALITRE, NITRO. 
Historia natural. 
Es una Bal neutra compuesta do un ácido par¬ 
ticular, conocido bajo el nombro d c ácido nitroso , 
y do un álcali fijo, potasa, semejanto al que so 
saca de todos lo^vegetales por la combustión: el 
nitrato se halla enteramente formado en algunas 
plantas: la médula seca del girasol ó tornasol y 
la del maix chispean como el nitro, y cuando lo 
comunican el fuego por una punta (sobre, todo la 
primera) arden chispeando sin interrupción bas¬ 
ta la otra extremidad. Se saca también el ni¬ 
tro do la lejía de las tierras, y después so hace 
evaporar el agua; acercando así las partes sali¬ 
nas, que se reúnen después por la cristalización; 
pero aun no sabemos el procedimiento de.la na¬ 
turaleza para formar esta sal. Los químicos es¬ 
tán de acuerdo en que el salitre es un producto 
de la mezcla pútrida do las sustancias animales 
y vegetales; pero ¿cómo una tierra lavada ya y 
privada de todo el nitro so vuelve nitrosa y bue- 
na para sac 3 r do ella otra vez lejía, solo con de¬ 
jarla expuesta por algunos meses al aire debajo 
do algún cobertizo? No sé qué responder á esto. 
Se encuentra el salitre enteramente formado 
en las paredes de las cuevas, do los establos y do 
las lagunas, y á veces cristalizado en agujaB muy 
ténucs: podemos llamarlo natural y puro, cuan¬ 
do el que se obtiene por medio de manipulacio¬ 
nes no lo es basta después de' haber precipita o 
el agua madro ó nitro de baso terrea. Los di¬ 
rectores generales de pólvoras y salitres pu . í- 
caron por órden del rey en 1777 una instrucción 
muy circunstanciada sobro el establecimiento o 
salitrerías y la fabricación del.salitre. Estains- 
truccion, clarara, exacta y fácil de oomprender 
por todos los lectores, es sufioic-nto para mo¬ 
ver á todos los labradores de cada provincia a 
que hagan salitre á proporción de sus facultades. 
Yo be observado en muchas aldeas un método 
muy senoillo. Los habitantes recogían las aguas 
llovedizas que corrían por las calles, en fosos, 
donde echaban una cantidad de tierra sufioiento 
(el país era cretoso), basta quo toda el agua„quo- 
