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SÉANCE DU 4 DÉCEMBRE 1871, 
obtient 2,7; mais si Ton a le soin d’agiter fréquemment le 
flacon à densité, et surtout d’attendre pendant deux ou trois 
jours que l’eau ait bien chassé l’air de la masse qu’elle délite 
en l’imbibant, l’on obtient 2,8 pour mesure de la densité 
réelle. 
Cette densité indique à l'avance approximativement les pro¬ 
portions des carbonates que l’analyse chimique fait connaître 
avec précision. 
Voici la marche suivie pour l’analyse de cette substance. J’y 
ai d’abord reconnu la présence de l'acide carbonique, de la 
chaux, de la strontiane, de la baryte, de l'alumine, le tout 
mêlé à un peu d’argile. La matière, dissoute dans de l’acidé 
chlorhydrique très-étendu, a été débarrassée par filtration de 
l'argile qui s’y trouvait associée. J’y ai ensuite précipité l’alu¬ 
mine au moyen du suîfhydrate d'ammoniaque, la baryte à 
l’aide d’acide fluorhydrique en excès. La dissolution a été éva¬ 
porée à siccité pour en chasser l’excès de suîfhydrate d’ammo¬ 
niaque et le soufre provenant de la décomposition du sulfhy- 
drate par l’acide chlorhydrique versé en excès dans la première 
opération. L’on a repris la liqueur par l’acide azotique, et l’a¬ 
zotate de chaux a été séparé, par l’alcool absolu, de celui de 
strontiane, insoluble dans ce dernier milieu. L’azotate de stron¬ 
tiane isolé a été dosé à l’état de sulfate. Puis l’azotate de chaux 
a été précipité aussi par l’acide sulfurique de sa solution alcoo¬ 
lique. L’on a employé un second procédé plus simple pour le 
dosage de la baryte. Après avoir séparé les carbonates de l’ar¬ 
gile, comme il a été dit ci-dessus, par l’acide chlorhydrique, 
l’on a repris les chlorures par l’alcool absolu, qui ne dissout 
pas sensiblement le chlorure de baryum. 
L’analyse a donné les résultats suivants : 
Carbonate de chaux. 75,0 
Carbonate de strontiane.... 20,0 
Carbonate de baryte... 0,5 
Argile. 4,0 
Alumine. 0,6 
Eau. 0,4 
100,5 
En calculant la densité d’un mélange des deux carbonates 
de chaux et de strontiane opéré suivant les proportions ci-des¬ 
sus, l’on a pour résultat la densité observée. 
