18 
a pro náš alkohol 
ť r= 98*97 . 
Užitím těchto hodnot vyjde molekulárně zvýšení bodu varu pro užitý 
alkoho1 A m t= 11-30 , 
tedy asi o 1 * 6 % menší oproti A m t ■=. 11*48. Na základě této konstanty staly 
by se všecky molekulárně hmoty rhamnosy o l*6°/o nižší, než uvedeno, a vý¬ 
slední číslo bylo místo 207 asi 
M 0 = 204 . 
Tato změna výsledku však nic na pronesených úsudcích o tvoření se alky- 
látů nemění. Zjevy optické dokazují, že ony alkyláty trpí vodou dissociaci, 
i může ono nižší číslo 204 (oproti 211) zaviněno býti zcela dobře částečnou 
dissociaci rhamnoséthylátu vodou v alkoholu přítomnou. Ze pak i přes pří¬ 
tomnost oné vody vychází číslo svědčící alkylátu, jest tím silnějším pode¬ 
přením přesvědčení o jeho existenci v roztoku alkoholickém. 
III. Rozpustidlo methylalkohol. 
Vzhledem k tomu, že methylalkoholu nebylo posud nikým použito k sta¬ 
novení molekulárných hmot methodou varu, bylo předem nutno určiti proň 
molekulárně zvýšení bodu varu. 
Utajené teplo vypařování pro methylalkohol udali Favre a Silbermann *) 
na 263'86 kal., mimo to Andrews**) pro teplotu 65°8 na 263*7 kal. Na zá¬ 
kladě posledního údaje počítané molekulárně zvýšení bodu varu jest 
J m t= 8*71 . 
K experimentálnímu určení této veličiny provedli jsme tři řady měření 
a sice na benzaldehydu, anilinu a dimethylanilinu, látkách to, u nichž se ne¬ 
bylo chemické reakce s methylalkoholem obávati. Výsledky pokusů jsou tyto: 
Benzaldehyd C 6 H 5 . COH == 106 . 
Bod varu 179°0 . Tlak 74*90 cm. 
Q 
q 
P 
At 
A m t 
£ 
14*44 
s 
0*1647 
°/ 
/o 
1*14 
+ 0°093 
8*64 
» 
0*3725 
2*58 
0*204 
8-38 
» 
0*8776 
6*08 
0448 
7-81 
» 
1*7494 
1211 
+ 0*886 
7*75 
Bod 
Anilin 
varu 180°9 
C 6 H 5 . NH 
o — 93. 
Tlak 74*50 
cm. 
g 
14*88 
& 
0*1685 
% 
1*13 
+ 0°115 
9*45 
» 
04036 
2*71 
0*364 
905 
» 
1*9136 
5*50 
0*513 
8 67 
» 
2-2209 
11*18 
+ 0*975 
8*12 
*) Jmenovaní, 1853. Ann. d. Chim. (3) 37. 461. 
**) Andrews, 1848. Pogg. Ann. 75. 501. 
XXVI. 
