21 
Vykonány dvě řady pozorování, jichž výsledky v tabulku sneseny jsou tyto: 
Rhamnosa. C 6 H 14 0 6 = 182 . 
Tlak — 74*49 cm. 
Q 
í 1 
P 
At 
M 
g 
g 
°l 
10 
15*31 
0*1818 
1*18 
+ 0°052 
206 
y> 
0*2554 
1*67 
0-074 
207 
» 
0*4010 
2*62 
0114 
211 
» 
0*5962 
3*89 
+ 0171 
209 
14*17 
0*1572 
111 
+ 0-049 
208 
» 
0*2196 
1*55 
0-068 
210 
» 
0*3434 
2*42 
+ 0-103 
216 
Nesmíme zde zamlčeti, že pozorování jsou poněkud méně spolehlivá než ' 
při éthylalkoholu, teploměr zastavil se na maximu, ale po chvíli začal ještě 
stoupat. Příčinu toho neznáme. Také to, že pozorované elevace jsou samy 
o sobě malé, činí hodnoty nabyté poněkud méně zaručenými. 
S koncentrovanějšími roztoky nedalo se pracovati, neboť body varu ta¬ 
kových roztoků kolísaly dosti povážlivě. 
Než přes to přes všecko hlavní věc, o niž se jedná, jest jasně patrna, 
Pro p = 0 plyne z uvedených měření asi 
M 0 — 205, 
a rhamnosmethylát vyžaduje 
Q H i3 O s . CH 3 = 196. 
Zde nejeví se ona dissociace vodou — bylť alkohol bezvodý. Naopak na¬ 
lezená hodnota jest ještě vyšší, než alkylát vyžaduje. 
Odpověď na otázku po tvoření se alkylátu jest tu tedy rozhodně kladná. 
IV. Roztoky isopropylalkoholické. 
Okolnost, že bod varu éthylalkoholu vodou se z počátku snižuje, přiměla 
nás k tomu, abychom pátrali po jiných látkách, které by stejně se chovaly. 
V literatuře uvádějí se tyto hydráty isopropylalkoholu, které níže vrou než 
alkohol sám : 
Bod varu 
3 C 3 H 8 O , 2 H 2 O 78° až 80° (73*8 cm tlak) Linnemann*) 
3 C 3 H 8 O , H 2 O 81° až 82° 
2 C 3 Hg O, H 2 O 80° Erlenmeyer **) 
*) Linnemann, Ann. Chem. Pharm. 136. 28. 
**) Erlenmeyer, Ann. Chem. Pharm. 126. 308. 
XXVI. 
2 * 
