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Uberhaupt wurde der Fortschaffung aller Fehlerquellen die nóthige Sorg- 
falt gewidmet. 
Die Berecbnung der Resultate geschah nach der bekannten einfachen 
Formel 
M = A - t ~ň> 
wo M das gesuchte Molekulargewicht, p die Anzahl von Gr t ammen auf 100 g. 
Losungsmittel und At die gefundene Siedepunktserhohung bedeutet. 
Die Constante A m t , die sogenannte Molekularerhóhung des Siedepunktes 
wird am besten durch besondere Versuche durch Anwendung von Korpern 
von bekanntem Molekulargewicht bestimmt, oder kann auch nach der varií 
Hoff’schen Formel 
7"2 
A m t = 0'02 -j- 
berechnet werden, wenn man die latente Schmelzwárme fur das Losungsmittel 
bei der Temperatur des Siedepunktes kennt. T bedeutet dabei die Siede- 
temperatur des Losungsmittels an absoluter Scala gemessen. 
Es wird von Beckmanri angegeben ais molekulare Erhohung des Siede¬ 
punktes fur 
Aethylalkohol 1L5 
Benzol 26*7 . 
Bei dem Methylalkohol und Isopropylalkohol wurde diese Grosse von 
uns selbst bestimmt. 
1. Losungsmittel Benzol. 
In Benzollosung haben wir die ersten Glieder der Fettsáurenreihe unter- 
sucht. Die Ameisensáure und Essigsaure geben jedoch wenig sichere Resultate, 
vermuthlich weil sie mit dem Benzol nicht genug homogene Gemische geben. 
Wahlt man die angewandten Concentrationen zu Abscissen, die beobachteten 
Molekulargewichte zu Ordinaten, so reihen sich die die Beobachtung darstel- 
lenden Punkte sámmtlich zu hyperbelahnlichen Curvenzíigen. Da die Molekular- 
gewichte aller untersuchten Sáuren in Benzollosung »doppelt« erscheinen, so 
muss man die angefúhrten Curven ais wahre Dissociationscurven betrachten 
die mit wachsender Concentration, also fur p = oo , einem Grenzwerthe M^ 
zustreben, der beinahe das doppelte Molekulargewicht ( ’2M) darstellt, wie aus 
der Tabelle ersichtlich: 
2M 
Propionsáure 
148 
198 
Buttersaure 
176 
172 
Isobuttersaure 
176 
178 
Valeriansaure 
204 
197 
Kapronsáure 
234 
198 
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