586 
SÉANCE DU 16 MARS 1868 . 
un corps avide d’oxygène, il se forme de l’acide sulfureux et 
non du soufre. Je ne puis pas comprendre davantage qu’une 
quantité de soufre aussi considérable que celle qui a été signa¬ 
lée, et que j’ai constatée sur les échantillons de M. de Verneuil, 
puisse être le résultat de la décomposition de l’hydrogène sul¬ 
furé qui se serait dégagé des matières organiques. 
Alcide d’Orbigny propose une autre explication : « La dé- 
« composition des pyrites de fera quelquefois donné lieu à un 
« accident de fossilisation fort remarquable. On voit, dans 
« certaines couches, des fossiles entièrement convertis en 
« soufre natif, et ce corps simple, qu’on ne peut guère suppo- 
c< ser avoir remplacé à 'priori les corps organisés, s’y trouve 
« ainsi, sous l’influence de certaines forces, au nombre des 
« substances minérales fossilisantes. » Cette phrase un peu 
obscure semble vouloir dire en définitive que le soufre est un 
résidu direct de la décomposition des pyrites dans lesquelles 
les corps organiques se seraient d’abord transformés. Cette 
explication, en passant, du savant paléontologue ne saurait 
être acceptée par les chimistes. Dans la décomposition des 
pyrites, lequel des éléments se dégage? Le soufre ; c’est l’oxyde 
métallique qui reste. Les pyrites altérées pourront donc laisser 
de la limonite, jamais du soufre uniquement; et pourtant dans 
le groupe supérieur il n’y a que des traces d’oxyde de fer, tan¬ 
dis que le soufre constitue les moules intérieurs des fossiles 
dont il remplit complètement les empreintes. 
Les théories précédentes doivent donc être repoussées, et 
voici celle que je proposerai. Le groupe inférieur a contenu un 
amas de pyrites et de matières organiques. Les pyrites ont subi 
une combustion par l’arrivée de l’air dans quelques fissures. 
La première phase a été la formation de pyrite magnétique, 
puis de sulfate de fer, et le dégagement de vapeurs de soufre 
qui se sont condensées dans la couche supérieure, avec et un 
peu au-dessous du bitume provenant de la distillation des 
matières organiques : 
B FeS 2 8= Fe 3 S 4 -f S 2 
Fe 8 S 4 +12 O = 3 (FeO,S0 8 ) + S 
C’est ainsi qu’on prépare, dans l’industrie, le sulfate de fer 
et le soufre. Sous l’influence de la chaleur, le sulfate de fer 
a pu se décomposer, en laissant pour résidu du sesquioxyde, et 
en dégageant de l’acide sulfurique, qui est allé métamorphiser 
les couches supérieures : 
