— 363 — 
polare forbindelser, idet disse er opbygget av elektrisk nøi- 
trale kulstofatomer, saa er flertallet av andre krystaller — 
nemlig krystaller av saltagtige forbindelser — heteropolare, 
idet krystalgitteret her er dannet av elementene i joneform. 
— Disse fakta som fremgaar av selve den røntgen-spektro- 
skopiske metode har atter bragt de gamle spørsmaal om 
valenskræftenes unitariske og dualistiske natur frem i dagen. 
Mens vi saaledes efter den nye atomfysik nærmest maa 
betragte forbindelsen mellem ensartede atomier — som kul¬ 
stofatomer i diamant og vandstofatomer i molekylært vandstof 
— unitarisk, saa maa vi derimot oipfatte dannelsen av f. eks. 
klornatrium dualistisk. — Ivrige forfægtere for denne opfat- 
ning av valenskræftene har vi i forskerne Kossel og 
B o r n, som søker at identificere valenskræftene med de rent 
elektrostatiske kræfter som maa herske mellem atomene resp. 
mellem gitterets joner. 
Saaledes kan man ut fra denne enkle antagelse — som 
det synes uten ekstrahjælp av kvanthypotesen — beregne 
gitterenergien for saltkrystaller d. v. s. det dissociationsar- 
beide som maa ydes for at spalte et grammolekyl av saltet i 
gasformige joner. B o r n regner at dette arbeide for et kubisk 
gitter av f. eks. Na Cl, er lik: 
jv- 
U = 545 r-^- kalorier, 
4 - 
hvor g er krystallens sp. vegt og ^ atomvegtene av de posi¬ 
tivt og negativt ladede atomer. (U gjælder egentlig kun ved 
det absolute nulpunkt, da det er forutsat at jonerne ikke ut¬ 
fører nogen svingende bevægelser). — Rigtignok kan man 
ikke direkte maale denne gitterenergi for en enkelt krystal, 
men det er dog lykkes F a j a n s paa indirekte vei at sætte 
gitterenergien i forbindelse med opløsningsvarmen for et 
givet saltpar som ved dobbelt dekomposition omsættes i et 
andet; som f. eks. for omsætningen mellem 
KC1 -f NaJ z= KJ.S NaCl. 
Man kan tænke sig denne reaktion foretat paa følgende 
maate: først opløses KC1 og NaJ i en stor portion vand, 
hvorved vi maaler opløsningsvarmen: L KC i + L NaJ . I op- 
