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selben Temperatur derselbe ist, dann ist die Qnantitát dér in dem gleicbem Volu¬ 
men diesel- Lösungen gelösten Körper mit dem Molekulargewiclite derselben 
proportional. Damit habén wir eine Methode gewonnen, nach welcher wir dae 
Molekulargewickt dér in Lösung beflndlichen Körper ebenso bestimmen können, 
wie das dér gas- oder dampfförmigen Körper. 
Eine bemerkenswertlie Entdeckung dér jüngeren Zeit ist aucli die Raoult’h,. 
die sich auf den Zusammeuhang zwisclien dér Erniedrigung des Gefrierpunktes 
dér Lösungen und dem Molekulargewickt dér gelösten Körper constatieren und 
dér sick kurz so formuliren lásst: Die moleculare Gefrierpunktserniedrigung dér 
Verbindungen ist gleicli. 
Dieses Gesetz verband Van t’Hoff auf geistreicke Weise mit dem osmoti- 
schen Gesetze dér verdünnten Lösungen, woraus sick ergab, dass wenn die Er- 
niedriung des Gefrierpunktes gegeben ist, so ist daraus dér osmotiscke Druck 
bereckenbar, und umgekehrt. 
Dann erkannte mán den bestekenden Zusammenliang zwiscken dem osmoti- 
scken Druck und dér Erniedrigung des Gefrierpunktes oder dér Erhökung des 
Siedepunktes. Eine jede experimentell oder tkeoretisch gewonnene Ableitung 
bewies, dass das Ausdehnungsgesetz dér Gase auck fúr die verdünnten Lösungen 
giltig ist. Nackdem die Analogie Van t'Hoff erkannte, so können wir den Zusam¬ 
menliang zwiscken dem osmotiscken Druck, Temperatur, Verdünnung dér ver¬ 
dünnten Lösungen und dem Molekulargewicht dér gelösten Verbindungen das 
Gesetz Van t’Hoff’s benennen und die die tkeoretiscke Chemie interessirende 
Bedeutung dér Aufklarung diesel- Verkaltnisse bestekt darin, dass wenn mán dér 
experimentellen Schwierigkeiten wegen den osmotiscken Druck niclit, dagegen 
die Erniedrigung des Gefrierpunktes und des Dampfdruckes dazu benützen kann, 
um mit ihnen das Molekulargewieht versckiedener Lösungen zu bestimmen. 
Aber die Lösungen dér Salze, Sauren und Basen, mit einem Worte die 
Elektrolyten liuldigen nickt unmittelbar dem Gesetze Van t’Hoff’s, im Gegen- 
tkeile es zeigen sick solcke Ausnakmen, wie mán sie als Abweichungen von dér 
Hypotliese Avogadro’s bei einigen zu Dampf verwandelbaren Verbindungen 
erfakren, die abnormale Dampfdicktigkeit ergeben, indem sie sick in ikre 
Bestandtkeilen dissociiren. DieUrsacke dér Abweichung vöm Gesetze Ván t’Hoff’s 
gab Svante Arrhenius an, indem er fand, dass bei dér Verdünnung dér Elektro¬ 
lyten die auf das Molekulargewickt bezogene elektrische Leitungsfakigkeit so 
lángé zunimmt, bis sie ein Maximum erreicht, und aus diesen Erfakrungen kam 
er zu dem Scklusse, dass sich in solchen Verdünnungen die Elektrolyten nickt 
nur partiell, sondern vollstandig von einander trennen, zu Ionén dissociiren. Er 
benannte diese Art dér Dissociation «elektrolytische Dissociation». Auf Grund 
derselben sind die Elektrolyten, namentlicli: Salze, Sauren, Basen in ikren wás- 
serigen Lösungen in kleinerem oder grösserem Maasse in dissociirtem Zustande 
und zwar in umso grösserem Maasse, je positivere oder negativere Eigen- 
sckaften die Ionén habén. 
Die Ionén sind mit den Elementen und Saureresten nickt identificir- 
bar, und ikre vornehmste Eigentliümliclikeit, welcke sie von den Elementen und 
Saureresten un tersekéi det, ist die, dass sie grosse positive oder negative Elek- 
trizitat besitzen, wogegen die Elemente derselben entbehren. Diese specielle 
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