110 
KALECS1NSZKY SÁNDOR : 
( 1 ) 
V o Po 
V o + a P,— d 
v u Po = (V 0 + a ) P„—d; p 0 —d 
V o Po = ( V o + a ) P 
V o Po = V o P + a P 
(Po—P) = a P 
ap p — d 
Po—P d 
Ha most az A edénybe a megvizsgálandó testet belehelyezzük, akkor 
ez a neki megfelelő térfogatú levegőt fogja kiszorítani es ha ezután az 
edényben visszamaradt es elzárt levegőt = v, ugyanazon ismert térfogattal 
(B = a) nagyobbítjuk, akkor a levegő nyomása meg kisebb lesz mint az 
előbb volt. Ezen ismert adatokból megint ki lehet számítani azon levegő 
térfogatát, a mely most az edénybe volt elzárva. 
Vj = jelenti az A edényben foglalt levegő térfogatát, a midőn a vizs¬ 
gálandó test is benne volt. 
x = a vizsgálandó anyag térfogata 
dj = nyomáskülönbség a térfogatnagyobbítás után 
V . = V o~X Po 
V, + a Po- d , 
(2) V : Po = K + a ) Po— d , 5 Po— d i = P i 
v — a ^ = 
Po—P> d , 
Ha e két térfogatot, vagyis azon levegő térfogatát, a mely kezdetben 
volt az A edényben = v 0 , azután azon levegő térfogatát, a mely az A edény¬ 
ben volt, a vizsgálandó test betevése után = r, egymásból kivonjuk, nyerjük 
a vizsgálandó test által az edényből kiszorított levegőnek a térfogatát, a mi 
tulajdonképen azonos a megvizsgálandó test térfogatával 
A volumenometerrel tehát voltaképen a vizsgálandó test által kiszo¬ 
rított levegő térfogatát határozzuk meg. 
Ismerve a test térfogatát és a súlyát kiszámíthatjuk a fajsúlyát is. 
8 = a test fajsúlya 
P = a test súlya 
P 
s = — 
X 
A Mariotte-Boylle-féle törvényt gyakorlatilag először alkalmazta a 
franczia physikus Sav, 1 azután Leslie, Regnault, Ivopp; későbben Palzow, 1 2 3 
Rüdorf, 8 Tschaplovitz. 4 * 
1 Ann. de Chirnie T. 33, J 797, p. 1. 
2 Wiedemann Annáién 1881. év, 13. k. 322. 
3 Annál. d. Pliys. u. Cliemie. N. F. 6. 28S. v. Fresenius Zeitschr, f. Analyt. 
Chemie 187!). 18. kötet 4t7. 
1 Fresenius Zeitschr. 18. 440. * 
( 86 ) 
