ENCICLOPEDIA DOMESTICA. 
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to menos sensibles á los efectos de la cal apagada 
de que antes hablamos. 
Priesticy fue el primero que conoció que las 
hojas de los vegetales tenían la propiedad de me¬ 
jorar el aire viciado por ácido carbónico; pero no 
descubrió la causa de esto fenómeno: la impor¬ 
tante observación de que las hojas verdes de los 
vegetales descomponen el ácido carbónico, apro¬ 
piándose su carbono y segregando su oxígeno, se 
la debemos á Sennobier, que vió el primero que 
estas hojas echadas en agua impregnadas de áci¬ 
do carbónico, producian gas oxígeno mientras 
liabia ácido en el agua. Saussurre ha verificado 
la exactitud de los experimentos de Senncbier 
con otros muchos todavía mas exactos, hasta el 
punto de no poderse ya dudar de que las plantas 
se alimentan absorviendo por medio de sus hojas 
verdes el ácido carbónico que nada en la atmós¬ 
fera, y que conviene proporcionárselo para ace¬ 
lerar su acrecentamiento en grosor y en altura. 
Es mas que probable que el ácido carbónico que 
so halla disuelto en el agua, se infiltre por la tier¬ 
ra y entre igualmente por las raí íes en la circula¬ 
ción, para formar sus partos sólidas. Pero esto 
no está demostrado todavía, y no queremos dar 
una hipótesis por una verdad ya admitida. 
Algunos autores han sentado que la tierra con¬ 
tenia ácidos y sales de diversas especies, de que 
se formaban combinaciones titiles á la vegetaciou; 
pero esta suposición es tan gratuita, que no me¬ 
rece siquiera que se detengan á examinarla los 
que conocen las primeros elementos de la quími¬ 
ca. No hay tales ácidos ni sales vegetales en la 
tierra; y los minerales, incluso el nítrico, están 
siempre en ella combinados, y en ella se forman 
los diversos ácidos vegetales. Ingenhouse, con¬ 
ducido por la analogía, ha esparcido ácido sulfú¬ 
rico, muriático y nítrico en porciones de tierra en 
que después ha sembrado diversas semillas, y ha 
observado que han nacido en menos tiempo que 
en otra tierra igual no preparada, y que las plan¬ 
tas eran mas vigorosas; pero estos experimentos 
necesitan y merecen confirmación. 
Sulfato de cal, llamado espejuolo, piedra de 
yeso, yeso crudo ó selenita según sus diferentes 
estados. 
Sulfato de alumina ó piedra alumbre. 
Sulfiuo de potasa, tártaro vitriolado ó «al df> 
puobus. ue 
Sulfato de sosa, sal de Glauber ó Glaubero 
Sullato de magnesia ó sal do Epson, de Sedliz 
ó do la higuera. _ 1 ’ 
Sulfato de bárita. 
Sulfato do cstroueiana. 
Los sulfat° s metálicos se llaman vitriolos, v 
son los siguientes: 
Sulfato de hieno: vitriolo verde, vitriolo de 
Marte: caparrosa veide, que calcinándola se vuel¬ 
ve encarnada y se llama eolcotan. 
Sulfato de cobre: vitriolo de Chipre ó vitriolo 
azul. 
Sulfato de zinc: vitriolo blanco y alambre plu¬ 
ma, cuando cristaliza en hebras blancas y sedo¬ 
sas como el amianto. 
En las materias animales y vegetales hace los 
mismos efectos que el fuego; las deseca, las arru¬ 
ga y casi las reduce á carbou; cuaja la loche, en¬ 
durece casi al momento la clara do huevo; enne¬ 
grece y espesa los aceites, sean crasos ó. esencia¬ 
les, y con ol tiempo les da la consistencia y pro¬ 
piedades de un betún, y en fin, con el espíritu de 
vino produce el éter. 
El ácido sulfuroso está casi siempre en estado 
de gas cuando no está combinado. Se obtiene 
quemando azufre al aire libre, aiecta vivamente 
los ojos, las narices y la garganta cuando se que¬ 
ma, según lo vemos por la impresión que nos 
causan las pajuelas enoencidas; no es propio para 
la combustión ni para la respiración, y por eso se 
emplea el azufre en polvo para matar el fuego 
cuando se prendo en el cañón de una chimenea. 
Sirve para quitar las manchas de fruta en los pa¬ 
ñuelos y en la ropa blanca 3 ' para blanquear la 
seda y la lana. 
Combinándolo con una cantidad mayor de oxí¬ 
geno, se vuelvo ácido sulfúrico. 
El ácido nítrico es la combinación de setenta 
partes de oxígeno y treinta de ázoe; y como el 
aire nmosférico es un compuesto de setenta á 
setenta y dos partes de oxígeno y veinte á vein¬ 
tidós de ázoe, resulta que solo se diferencian en 
las diversas proporciones de sus principios cons¬ 
tituyentes y en su diverso estado de combinación, 
en forma de líquido en aquel y en el de gas en 
este. 
El ácido nítrico, mas volátil que el sulfúrico, 
de un color amarillo moreuo, dejando escapar 
continuamente vapores del mismo color, ocupa 
el segundo lugar entre los ácidos. Dotado de 
todas las propiedades generales de los ácidos, 
tiene además un olor particular que mueve á náu¬ 
seas; destruye enteramente los colores Vegetales, 
pues no se restablecen como cuando los "alteran 
otros ácidos. Guando está concentrado, tiene 
un sabor fuertemente agrio y corrosivo; debilita¬ 
do con agua, toma el nombre de agua fuerte, y 
muy dilatado, deja en la boca un sabor frió, un 
poco desabrido. Inflama por sí solo los aceites 
esenciales; los crasos auxiliados del ácido sulfúri¬ 
co, y con el espíritu devino forma el éter nítrico. 
Mezclado con nieve ó hielo, produce un frío 
tan intenso, que hace bajar á veintidós grados ba¬ 
jo cero el termómetro de Reaumur. Sus diver¬ 
sas combinaciones nos dan los compuestos si¬ 
guientes: 
Nitrato de cal ó nitrato de dehcpiescente. 
Nitrato de potasa, nitro o salitre. 
Nitrato de plata, nitro lunar, piedra infernal ó 
de cauterio. 
Y en fin, los nitratos de mercurio, do cobre, 
de plomo ó saturnino, de estaño, de hierro y de 
todos los seini-metales. 
