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ENCICLOPEDIA DOMESTICA. 
ensayarlo con el nitrato de bárita. Si el preci¬ 
pitado que se forma no so disuelve casi ente¬ 
ramente en el ácido nítrico puro debilitado, es 
evidente que queda aun gran cantidad de acido 
sulfúrico libre y que en consecuencia la descom¬ 
posición no ha. sido completa. Estonces, para fa- 1 
vorecer esta descomposición, se echa todo en una 
caldera de plomo y se calienta ligeramente. Se 
grados y 120 grados; la3 extremidades están ter¬ 
minadas por cuatro caras trapezoidales que abra¬ 
zan los ángulos sólidos. Cristaliza nlgunas ve¬ 
ces, pero raramente, en agujas, que basta disol¬ 
verlas para volver la cristalización ú su forma na¬ 
tural. 
Si se quiere obtener el ácido perfectamente' 
blanco, se le debe hacer cristalizar muchas vc- 
haee un nuevo ensayo, y si se obtiene siempre el ces, disolviendo en cada una los cristales en la 
mismo resultado, no se debe dudar que se haya 
empleado una excesiva proporción de ácido: es¬ 
te inconveniente solo se puede remediar añadien¬ 
do una corta cantidad de citrato de cal y dejan¬ 
do verificar la reacción. 
Cuando el precipitado del ensayo por el nitra¬ 
to de bárita se disuelve casi enteramente, se de¬ 
ja reposar la mezcla hasta que esté bien posado 
el sulfato de cal; en seguida se decanta, se filtra, 
y se lava el residuo muchas veces y en frío para 
disolver solamente la cantidad menor posible de 
sulfato de cal. 
Cuando se ha obtenido así todo el ácido cítrico 
reunido en las disoluciones, solo falta evaporarlo 
para obtenerlo en cristales, lo que se verifica en 
vasos de plomo, de estafio, ó mejor lebrillos de 
asperón (grés) puestos en baño de maría: es¬ 
te último método es muy largo pero menos ex¬ 
puesto á accidente. Cualquiera que sea el me¬ 
dio empleado, la concentración puede hacerse rá¬ 
pidamente hasta la reducción de § del líquido á 
corta diferencia. Después de este término, de¬ 
be ser mas lenta; entonces es particularmente 
cuando conviene hacer uso del baño-maría. Se 
continúa la evaporación hasta que se observen 
pequeños cristales en la superficie y que casi to - 
do el líquido se cubra de una película. Si la con¬ 
centración se hace á fuego descubierto, es me¬ 
nester quitar prontamente el vaso, porque sin es¬ 
ta precaución todo se carbonizaría en poco tiem¬ 
po. Si la concentración no so hace á fuego des¬ 
cubierto, se pueden dejar los va SOS en su Jugar J 
y abandonarlos al reposo por espacio de tres Ó 
cuatro dias, para que se verifique la cristaliza¬ 
ción. Cuatro dias á lo sumo bastan, pues con 
mas tiempo la cristalización no seria por esto mas 
completa. Se ve con bastante frecuencia inter¬ 
rumpida la cristalización por la presencia de una 
cierta cantidad de citrato de cal, retenido en di¬ 
solución por el mismo ácido cítrico. Por esto 
se añade comunmente, hacia el fin de la evapora¬ 
ron, una cantidad de ácido sulfúrico dilatado en 
n Ue favorece su separación. Esta adición 
rl “ v - cuidando 
menor agua posible, y dejando reposar las diso¬ 
luciones ó filtrarlas antes de evaporarlas. 
Cuando las aguas-madres están agotadas y no 
dan mas cristales, es preciso dilatarlas en agua, 
saturarlas con creta, lavar el citrato obtenido y 
operar lo mismo que sobre un nuevo zumo de 
limón. 
Según Aikin, se acelera la cristalización aña¬ 
diendo una corta cantidad de alcohol en las di¬ 
soluciones concentradas. 
160 libras de zumo de limón de buena calidad, 
dan 18 litros do citrato de cal, del que se obtie¬ 
nen 10 litros de ácido cítrico blanco. 
Los prácticos han observado que era menester 
menos creta para saturar el zumo de limón pre¬ 
parado do mucho tiempo, y que una porción do 
esta creta, ó á lo menos de la cal que constitu¬ 
ye la base, quedaba en el líquido en estado do 
raalato ó de acetato calizo. En este caso no 
convendría añadir la cantidad de ácido sulfúrico 
calculada con arreglo á la proporción de creta 
empleada en la saturación. Será mucho mejor 
entonces, para no desecar todo el citrato, tomar 
algunos gramos, calcinarlos fuertemente en un 
pequeño crisol abierto, pesar el residuo, para co¬ 
nocer la cantidad de cal obtenida ó inferir la 
proporción de ácido sulfúrico quo se ha de em¬ 
plear para la totalidad. 
Acido oxálico. 
debe 
una 
algunas horas, para q ue e \ sulfato pueda preci¬ 
pitarse. en estas adiciones sucesivas se pone 
un ligero exceso de ácido sulfuró 00 ? I a cristaliza¬ 
ción se verifica mejor. l os primeros cristales 
son romboides, bien naanifi es ¿ os y frecuentemen- 
LC tíl.TVl Itlnn VlflP.n PfliAnr, .1 ' i _ 
En las artes se consume una gran cantidad de 
ácido oxálico, principalmente en las fábricas de 
telas pintadas, en donde se emplea como reserva , 
es decir, como medio para destruir el mordiente 
sobre las partes en que no se quiere que impri- 
ma el color y en las que es preciso conservar al 
eji o sii primera blancura. Sirve igualmente 
para avivar algunos colores y para destruir las 
manchas de robín sobre diferentes telas. 
En Suiza, los fabricantes de telas pintadas ex¬ 
traen el ácido oxálico de la sal de acederas con¬ 
tenida en muchas especies de oxalis p ar a esta 
extracción se descompone la sal de acedera por 
Repetirse algunas veces, cuidando á cada ^ ^ cn, eui3 i«» 
dc Sas Pendei C la evaporación por espacio de el acetato de plomo, y el oxalato de "plomo que 
resulta por el ácido sulfúrico. g e disuelve en 12 
á 15 partes de agua hirviendo 50 kilogramos de 
sal de acedera; de otra parte, s e disuelven en frió 
1509 de acetato de plomo; se mezclan poco á po¬ 
co ambas disoluciones y S8 a gi ta n muy fuerte- 
„ , -“mestos, j — r" w,K ' ü — se aa-itan muy merte- 
rombSí 611 P r,foí° rad ° S; los P lan0S de est0S se de -> an P osar er * seguida un tiempo su- 
es se jun n en ang u i os d e cerca de 60 J ficiente y se decanta el líquido; después se lav¡ 
