SÉANCE DU 15 MARS î 8/|7. 
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sortir des bouteilles, l’eau était d’une limpidité parfaite, elle exha¬ 
lait une légère odeur d’hydrogène sulfuré. 
A l’aide des réactifs on reconnaît qu’elles renferment les prin¬ 
cipes suivants : soufre, chlore, acide sulfurique, acide carbo¬ 
nique, silice, soude, potasse, quelques traces de chaux et de 
magnésie. 
N’ayant à ma disposition qu’une petite quantité de ces diffé¬ 
rentes eaux, je n’ai pu toujours doser la totalité des principes 
qu elles retiennent en dissolution ; je me suis attaché principale¬ 
ment a doser, pour chacune d’elles, les proportions de la silice et 
des alcalis. A cet effet, un volume d’eau déterminé étant rendu 
acide par quelques gouttes d’acide sulfurique , a été évaporé à 
siccité, dans une capsule de platine, à la température de 60 degrés 
centigrades. Les chlorures, les sulfures et les carbonates ont été 
ainsi décomposés et les bases converties en sulfates. Le résidu de 
cette évaporation a été traité par l’eau chaude et lavé par décanta¬ 
tion. Le dépôt insoluble a été recueilli sur un filtre : il était formé 
de silice pure. La liqueur, séparée delà silice, a été évaporée à 
siccité, et le résidu sec chauffé au rouge dans un creuset de platine. 
Ce résidu , consistant en sulfate de soude, de potasse et de magné¬ 
sie , a été pesé exactement et redissous dans l’eau. La liqueur a été 
traitée par l’acétate de baryte, suivant la méthode dont on se sert 
généralement pour transformer les sulfates en carbonates. On a 
dosé la potasse au moyen du chlorure platinique , et la magnésie 
au moyen du phosphate de soude et d’ammoniaque. Le poids de 
la potasse et de la magnésie , ramené par le calcul à l’état de sul¬ 
fates, a été retranché du poids des sulfates réunis r I on a obtenu 
ainsi, par différence, le poids du sulfate de soude qui a permis 
d évaluer la quantié de la soude. 
Le chlore a été dosé à 1 état de chlorure argentique , sur une 
quantité d’eau à part. 
L’acide sulfurique a été dosé , également à part, au moyen de 
l’acétate de baryte. 
Le soufre avait été déterminé, à la source même , par M. IJes- 
eloiseaux , à l’aide du sulfliydromètre. 
L’acide carbonique a été déterminé dans le laboratoire de 
M. Millon , à l’aide d’un appareil analogue à ceux dont on se sert 
pour l’analyse des matières organiques. 
\oici le résultat de ces diverses analyses : 
