se trouvait à l’état de saturation. De nombreux cristaux 
de sulfate de soude se déposaient sur le fond, ce qui expli¬ 
que la moindre proportion de ce sel relativement aux 
autres plus solubles. 
O. — Eau de la fontaine Amarga. On verra plus loin 
pourquoi il s’y trouve du sulfate de chaux, tandis qu’il 
n’y en a pas dans les deux autres. 
On remarquera, du reste, que les éléments acides et 
alcalins ont été groupés arbitrairement, le groupement 
réel pouvant varier considérablement suivant certaines 
conditions, entre autres avec la température. 
Il y a donc analogie incontestable, non seulement au 
point de vue thermal, mais encore au point de vue de la 
composition chimique, entre les eaux de l’étang et celles 
des sources de Magdalena. Si nous remarquons, dans ces 
dernières, une proportion de sulfate de soude relati¬ 
vement considérable par rapport au sulfate de magnésie, 
cela tient à ce qu’aucune précipitation de ce premier sel 
ne s’est produite, par suite de l’étendue de la solution et 
de sa température élevée. Le même raisonnement peut 
s’appliquer à l’eau de la vase plus abritée contre les effets 
de la concentration que les eaux superficielles qui, seules, 
étaient à l’état de saturation relativement au sulfate de 
soude. La présence du sulfate de chaux dans l’eau de la 
fontaine Amarga, tandis qu’il n’y en a pas la moindre 
trace dans les deux autres, s’explique aussi par suite 
d’un phénomène analogue: les eaux de la vase et de 
l’étang avaient acquis depuis longtemps une densité qui 
ne leur permettait plus de retenir ce sel de chaux en 
dissolution, ce qui n’était pas le cas pour les eaux de la 
fontaine. Les eaux qui alimentent l’étang doivent y 
arriver à un état de solution fort étendue, probable¬ 
ment analogue à celui des eaux de la fontaine, et le 
gypse qu’elles tiennent en dissolution doit se préci- 
