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Nous devons présenter une remarque importante au 
sujet du sulfate de soude qui, à Stassfurt, n’est signalé 
qu’à l’état de sel double ou triple, tandis qu’on le signale à 
l’état isolé en Espagne. Peut-être est-ce le résultat d’une 
dissociation due à des circonstances particulières. Dans 
tous les cas, on connaît les lois de la solubilité du sulfate 
de soude. A environ 15° C. sa solubilité est égale à celle du 
cblprure de sodium, c’est-à-dire que la saturation est 
acquise au même degré de l’aréomètre, pour les deux 
sels. En dessous de cette température, la solubilité du 
sulfate de soude diminue rapidement, au-dessus elle 
augmente beaucoup plus rapidement encore, tandis que 
celle du chlorure de sodium reste à peu près station¬ 
naire. Si les eaux de la lagune du trias s’étaient trou¬ 
vées à la température de 15°, les deux sels se seraient 
précipités en quantités égales; mais comme il est pro¬ 
bable que la température, à cette époque géologique et 
sous la latitude de l’Espagne, était beaucoup plus 
élevée, il est rationnel de ranger le sulfate de soude au 
nombre des sels qui ont demandé, pour se déposer, un 
degré de saturation bien supérieur à celui qu’a exigé le 
chlorure de sodium. 
Cet état de choses ne pouvait même pas être sensi¬ 
blement modifié par les saisons, qui n’existaient pas 
encore, ou du moins n’étaient que très imparfaite¬ 
ment définies. Mais il devait en etre tout autrement à 
l’époque miocène, et un nouvel élément, l’élément cli¬ 
matérique, intervient ici d’une façon très sérieuse. Cette 
limite de 15° C. a pu se présenter pendant les hivers et 
surtout pendant les nuits d’hiver de cette époque géolo¬ 
gique. Si la température était descendue en dessous 
d’une façon notable, la précipitation du sulfate de soude 
aurait pu se faire avant celle du chlorure de sodium 
lui-même, et c’est à cette circonstance que l’on devrait 
