23 
ci . . resp. Ci . . die molekularen Konzentrationen der ver¬ 
schwindenden resp. der entstehenden Stoffe; 
m .. resp. Ni .. die Zahl der an der Reaktion beteiligten 
Molekeln des betreffenden Stoffes; 
P der elektrolytische Lösungsdruck des verschwindenden Stoffes; 
p der osmotische Druck der entstehenden Jonen. 
Um die an einer bestimmten Elektrode mögliche Arbeits¬ 
leistung zu erhalten, muss natürlich j der Wärmetönung der 
freiwillig verlaufenden Reaktion entsprechen; ebenso müssen die 
Gleichungen (II) und (III) so aufgestellt werden, dass die loga- 
rithmischen Ausdrücke positiv sind , d. h. dem freiwillig ver¬ 
laufenden Vorgang entsprechend. 
Gleichung (I) ist für Oxydationselektroden von Wert, weil 
sie durch Bestimmung des Potentials und dessen Temperatur¬ 
koeffizienten die Wärmetönung derLadungsaufnahme- resp. -abgabe 
von Jonen mit wechselnder Wertigkeit zu ermitteln gestattet. 
Einige weitere Beziehungen dieser Eormel sollen später be¬ 
trachtet werden. 
Von besonderem Interesse für Oxydations- etc. Elektroden 
ist Gleichung (II). Bevor auf dieselbe näher eingegangen wird, 
mögen einige Bemerkungen über die Art des Zustandekommens 
einer Potentialdiff'erenz zwischen dem Oxydations- etc. Mittel 
und der unangreifbaren Elektrode Platz finden. 
Die chemischen Gleichungen für Oxydations- und Reduktions¬ 
vorgänge zeigen, dass gewisse Oxydations- und Reduktionsmittel 
direkt durch Ladungsabgabe- resp. -aufnahme wirken, während 
andere der Beihilfe der Jonen des Wassers bedürfen. 
An den Gleichungen 
2(PV** + 3. CI') + Sn-- + 2 Gl' 2(P+- + 20P) 
+ Sn -f- 4 CI' 
2(004" + 2iP) + 12(/P + OH'') + 3 (Sn • • + 20/') 
2 (Or • • • + 3 OiP) + 3 (Sn---- + 2 GV + 202P) f 8 HzO 
