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die wir vereinfacht schreiben können 
2 Fe" • + Sn • • ~ Z 2 Fe - • + Sn* • • * 
2 CrOi" + 16H* + 3 Sn- - fZ 20---+ 3 5»— + 8£TaO 
ersehen wir, dass z. B. Ferri- und Stannojonen zu den Agenzien 
erster Art, Chromationen dagegen zu denen zweiter Art gehören. 
Ferner erkennen wir, dass die Konzentration der H resp. OH - 
Jonen nur die oxydierende resp. reduzierende Kraft der Agenzien 
der zweiten Art beeinflussen kann. Dementsprechend werden 
auch die Potentiale der Agenzien erster Art sich von der 
Konzentration der 1F- resp. OH'- Jonen (abgesehen von der durch 
Beeinflussung der Hydrolyse bewirkten Änderung) unabhängig 
erweisen. Der bekannte Satz, dass die Potentiale und somit 
die chemische Wirksamkeit von Oxydationsmitteln durch Säure, 
von Reduktionsmitteln durch Alkali erhöht werde, hat also in 
erster Linie nur für die Agenzien zweiter Art Gültigkeit. 
Die elektromotorische Wirksamkeit von Jonen, welche bei 
Oxydations- resp. Reduktionsvorgängen lediglich ihre Ladung 
vermindern resp. vermehren, also den Agenzien der ersten Art 
angehören, kann man auf Ladungsabgabe an die unangreifbare 
Elektrode, resp. auf Ladungsentnahme aus dieser zurückführen; 
die Ausbildung der Potentialdifferenzen in solchen Fällen würde 
demnach ein völliges Anologon zur Entstehung des Potential¬ 
sprungs an Kupfer- resp. Zinkelektroden bilden. Für einige 
derartige Fälle möge die Gleichung (II) aufgestellt werden: 
Fe 
+ F\ Fm = RTlnki jZ 
FeCy 6 
Z JL FeCy t + F; Fn 2 = RTlnkz 
Sn"" 
TZ Sn * * + 2 F: 2 Fm = R Tin ks ~— 
Sn ' 
