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allgemein würden die Beziehungen lauten: 
m (fix) 
n (Be) -f wF\ ivFtc = RTlnk 
( Ox)' 
(Be) 1 
(IV) 
]ci, kz, ks sind die elektrischen Gleichgewichtskonstanten der 
an den Elektroden sich abspielenden Vorgänge. Ist das Ver- 
(Re)* 
hältnis 
(flxy 
k, so herrscht an der Elektrode das Potential 
n = 0. Die Konstante k giebt also das Verhältnis des Ent¬ 
ladungsbestrebens des verschwindenden Jons zu dem Ladungs¬ 
bestreben des entstehenden Jons an. 
Die Analogie der Gleichung (IV) mit Gleichung (III) ist augen¬ 
fällig ; ersetzen wir in der letzteren die Druckgrössen P und p 
durch die denselben proportionalen Konzentrationsgrössen C 
und c (so dass C die Konzentration der Jonen angiebt, bei 
welcher sie den osmotischeu Druck P ausüben würden), so er¬ 
halten wir, da bei einer bestimmten Temperatur 0 = k ist: 
wFtt 
R Tin 
also eine der Gleichung (II) identische Formel, in welcher k 
ebenfalls die Bedeutung der „elektrischen Gleichgewichts¬ 
konstante“ hat; ist c=k, so wird n = 0. 
Wird in Gleichung 
(Ox 0" ^ ’ 
also auch (Re) n y> k . (Oa?) m , so erhält der Potentialsprung ent¬ 
gegengesetztes Vorzeichen, wie dies bei angreifbaren Elektroden 
im entsprechenden Fall ebenfalls geschieht. k.{Ox ) m , ist das 
völlige Analogon des Lösungsdruckes beispielsweise des Sauer¬ 
stoffs, der ja auch von der Konzentration abhängt. 
Wie bereits erwähnt, hängt sowohl die chemische Wirksam¬ 
keit als auch das Potential bei den Agenzien zweiter Art im 
Gegensatz zu den eben geschilderten Verhältnissen in hohem 
Grade von der Konzentration der H'~ resp. OH '-Jonen ab. 
Betrachten wir die Vorgänge bei dem Übergang von Chromat- 
