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allgemein würden die Gleichungen lauten: 
n (Ox) mH’ ™ Z ni(Re) + mOH' -f- wF; 
w 
Fn = RTlnx 
(Ox) n xH’ 2m 
(IV a) 
X hat die nämliche Bedeutung, wie k in der für Agenzien erster 
Art aufgestellten Formel; man sieht, dass letztere einen Spezial¬ 
fall der Gleichung (IV) darstellt. 
Man kann nun noch auf einem anderen etwas abweichenden 
Weg zu den Gleichungen (IV) resp. (IVa) gelangen. Die Oxydations- 
resp. Reduktionsmittel lassen sich nämlich als Stoffe auffassen, 
welche mit den Jonen des Wassers unter Bildung von Sauer¬ 
stoff' resp. Wasserstoff' reagieren. Unangreifbare Elektroden, 
welche in Lösungen solcher Agenzien tauchen, werden daher 
mit Sauerstoff resp. Wasserstoff' beladen, und repräsentieren 
dann Sauerstoff- resp. Wasserstoffelektroden, deren Potential 
unter sonst gleichem Umständen um so höher ist, mit je 
grösserem Druck die Gasentwicklung vor sich geht. Auf Grund 
dieser Betrachtung — welche sich auch auf angreifbare 
Elektroden übertragen lässt — kann man Oxydations- etc. 
Ketten als Knallgasketten resp. als Sauerstoff- (ev. Wasserstoff-) 
Konzentrationsketten auffassen. 
Für eine Ferri-Ferrojonen-Elektrode kann man von diesem 
Gesichtspunkt aus folgende Beziehungen aufstellen: 
4 Fe”' + 4 OH' 4 Fe” + O 2 + H 2 O 
Fe’” * X OH ' 4 
r ~ Fe-- > XÜ2 
_ Fe--'*X OH'* _ Fe-"* X x 4 
Uä Fe^Xy Fe • • 4 X H'*Xy' 
Die Sauerstoffbeladung der Elekrode würde also unter sonst 
gleichen Umständen um so geringer sein, je höher die Konzen¬ 
tration der H -Jonen steigt; dass trotzdem das Potential der 
Oxydationsmittel mit zunehmendem Säuregehalt wächst, ist auf 
die damit verbundene starke Verminderung der OH '-Jonen 
