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zurückzuführen, welche gemäss Gleichung (III) das Potential 
der Sauerstoffelektrode erhöht. Diese letztere Wirkung der 
//•-Jonen muss also die erstere erheblich überkompensieren. 
Zu Gunsten dieser Betrachtungsweise spricht die Thatsache, 
dass einzelne kräftige Reduktionsmittel, wie Chromosalze, aus 
Wasser Wasserstoff entwickeln; andererseits erscheint es 
schwierig anzunehmen, dass z. B. Permanganatlösungen die 
unangreifbare Elektrode mit Sauerstoff von erheblich höherem 
Druck als 1 Atm. beladen sollen, was aus den Potentialen 
geschlossen werden müsste. 
Wenn nun die Konzentration des Sauerstoffs in einer 
Ferri-Ferrojonen-Lösung gegeben ist durch die Gleichung 
„ Fe"'*xOH ' 4 
° 2 = Fe 7 ' > X y ' 
so folgt für das Potential der Sauerstoffelektrode, da ein O 2 - 
Molekel vier O/Z'-Jonen liefert, die Formel: 
4 Frr = BTln- • 
Y 
Fe" ' i X OH ' 4 
Fe' ' 4 X Oll ^ 
wir bekommen also die mit Gleichung IV identische Beziehung 
Fn = BTln - • 
Y 
Fe" 
Fe * v 
Die Konzentration der OH'- resp. //‘-Jonen kommt also bei 
Agenzien erster Art nicht in Betracht. 
Die Entwicklung von Sauerstoff aus Wasser durch Chromat- 
Jonen würde nach folgender Gleichung verlaufen: 
4(004" + 2//*) + 24 (H * -4- OH ') 
4 (Cr* *' + 3 0//') + 22 H 2 O + 3 O 2 
oder einfacher 
4 CrOF + 32 //• + 120//' 4 Cr'" + 22H*0 + 3 O 2 
