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Es ist also: 
_ Cr 0±" * X H' 32 X OH 12 
7 Cv-*xO 2 3 
q 2 = 1/WÖ4 7 ' 4 Xi/- 32 X Öi/' T2 
F 6> * • * 4 x y 
4Ftt = RTlnk 0 l/ 6VÖ4 " 4 X 32 X OH' 12 
\ Cv • *xyxOH' 12 
Äb CrOi’xR ? " 8 
3JE7T = “ ^.TTT 
Die Auffassung der Oxydations- resp. Reduktionselektroden 
als Sauerstoff- resp. Wasserstoffelekroden führt also zu dem 
nämlichen Endresultat, wie die oben gegebene Ableitung. 
Die elektromotorische Kraft von Oxydations- und 
Reduktionsketten. 
Wollen wir die elektromotorische Kraft einer Kette als 
algebraische Summe der einzelnen Potentialsprünge ausdrücken 
(wobei von der Potentialdifferenz an der Berührungsstelle der 
beiden Flüssigkeiten abgesehen werden soll), so haben wir die 
auf den rechten Seiten der Gleichungen I-IIP stehenden Aus¬ 
drücke, wenn beide Potentialsprünge entgegengesetztes Vor¬ 
zeichen haben, zu addieren, wenn sie dagegen dasselbe Vorzeichen 
haben, zu subtrahieren. Im ersteren Falle wird die 
elektromotorische Kraft der Kette II = n -I- m , im letzteren 
Falle = tc — nt. Das Vorzeichen des Finzelpotentials 
hängt naturgemäss davon ab, ob einerseits der freiwillig ver¬ 
laufende Vorgang in Ladung oder in Entladung von Jonen 
besteht und andererseits, ob diese Jonen Kationen oder Anionen 
sind. Natürlich müssen die Gleichungen zuvor auf gleiche 
Wertigkeit gebracht, d. h. für den Durchgang gleicher 
Elektrizitätsmengen an beiden Elektroden aufgestellt werden. 
