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taille, chimiste de la Société des hauts-fourneaux et char¬ 
bonnages d’Ougrée, a donné les résultats suivants : 
SiO 2 
28,00 
FeO 
62,00 
Fe 2 0 5 
9,30 
MnO 
0,97 
S 
0,14 
P 
0,50 
CaO 
0 
MgO 
0 
100,91 
Les petites quantités 
de soufre et de phosphore que 
décèle cette analyse, nous obligent à recourir à des hypo¬ 
thèses dont le plus ou moins d’exactitude sera sans influence 
sensible sur notre conclusion finale. 
La première, du reste, se base sur ce que l’attaque de la 
substance par l’acide chlorhydrique à froid produit un léger 
dégagement d’acide sulfhydrique; on peut en conclure que 
le soufre est combiné au fer ou au manganèse, ou à ces deux 
métaux, sous forme de FeS et MriS. Si la proportion de 
manganèse n’était pas aussi faible, il est probable que tout 
le soufre serait combiné à ce métal plutôt qu’au fer ; nous 
supposerons, ce qui ne tire pas à conséquence, que le soufre 
est combiné par moitié à ces deux métaux; nous aurons 
ainsi FeS = 0,19, MnS = 0,19 et il restera FeO = 61,85, 
MnO= 0,82. 
Quant au phosphore, nous supposerons qu’il est combiné 
au fer pour former le phosphure Fe 6 P 2 = 3,21 (‘) et que le 
(*) D’après Hvoslef {Ann. der Chem, und Pharm.,t. C.), ce phosphure 
Fe 6 P 2 se fi rme lorsqu’on fond le phosphure Fe 2 P 2 sous une couche de borax 
à la température de fusion de la fonte ; il se dégage du phosphore et il reste 
un culot bien fondu, cassant et magnétique. 
On obtient un phosphure ayant à peu près la même composition, contenant 
44,25 % de phosphore, en chauffant au feu de forge un mélange de vivianite 
pulvérisée avec de l’oxyde de fer ; le produit obtenu est très dur, magnétique, 
et se dissout très lentement dans les acides, 
