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fer correspondant a été dosé sous l’état de FeO, en donnant 
FeO = 3,48. 
Dans cette hypothèse, nous n’aurons plus que 58,37 de 
FeO combiné avec SiO 2 , ainsi que 0,82 de MnO, pour former, 
ce qui n’est pas douteux, du silicate ferreux normal 
Fe 2 Si0 4 = 82,69 et le silicate manganeux correspondant 
Mn 2 Si0 4 = 1,17. 
Si nous déduisons de SiO 2 = 28,00, la quantité néces¬ 
saire pour obtenir ces deux silicates, qui constituent plus 
des 80 °/ 0 de la substance, il restera SiO 2 = 3,33, c’est-à- 
dire à peu près la quantité suffisante pour donner avec 
Fe 2 0 3 = 9,30 le silicate ferrique Fe 2 SiO s ; car, dans ce com¬ 
posé, à Si0 2 = 3,33 correspond Fe 2 0 5 = 8,88 pour donner 
Fe 2 Si0 5 = 12,21, et il ne reste qu’un excédent de Fe 2 0 3 == 
0,42. 
Le rôle attribué au phosphore est purement hypothétique ; 
mais l’existence de sels ferriques dissous dans le silicate 
ferreux normal n’est pas douteuse, vu la couleur brune que 
la substance présente lorsqu’elle est taillée en lames minces. 
Les résultats de l’analyse donnée plus haut se traduisen 
comme suit, en admettant les hypothèses précédentes. 
Fe 2 Si0 4 
82,69 
Mn 2 Si0 4 
1,17 
Fe 2 Si0 5 
12,21 
Fe 2 0 5 
0,42 
Fe 6 P 2 
3,21 
FeS 
[0,19 
MnS 
0,19 
100,08 
Si l’on supposait que le phosphore existe à l’état de phos¬ 
phate Fe 2 (PO 4 ) 2 , on arriverait à un total trop grand pour la 
somme des éléments; mais le résultat essentiel serait tou¬ 
jours le même, c’est-à-dire que l’on trouverait toujours que 
