— 147 — 
d’une solution de sulfate ferreux (renfermant 30 grammes 
de sulfate par litre) en une solution de sulfate ferrique. 
Ensuite on ajoute à un litre de l’eau dans laquelle on se 
propose de doser l’oxygène, 100 cc de la solution de sulfate 
ferreux et 30 cc d’acide sulfurique dilué au cinquième. On 
fait ce mélange dans un flacon, à bouchon rodé, préalable¬ 
ment rempli d’anhydride carbonique. On ajoute ensuite de 
l’ammoniaque jusqua précipitation naissante, puis on 
ferme le flacon et on le plonge sous l’eau pour éviter 
toute action de l’air extérieur. On laisse l’action chimique 
s’accomplir pendant une couple d’heures en agitant de 
temps à autre, puis on ouvre le flacon en ajoutant de 
l’acide sulfurique jusqu’à dissolution complète du précipité 
formé et on laisse couler, dans le liquide clair, de la solu¬ 
tion titrée de permanganate de potassium jusqu’à coloration 
rose. On soustrait de la quantité employée celle qui corres¬ 
pond aux matières organiques contenues dans un litre 
d’eau ; le reste, soustrait de la quantité de permanganate de 
potassium employée pour oxyder 100 cc de la solution de 
sulfate ferreux, permet de conclure à la quantité de per¬ 
manganate correspondant à l’oxygène dissous dans l’eau, 
et, par suite, au poids de ce dernier gaz. 
Nous lavons déjà dit, ce dosage n’a été entrepris que 
lorsque les variations du niveau ou de la température de 
l’eau étaient notables. 
Analyses des résidus insolubles. 
Les résidus insolubles obtenus journellement ont été 
réunis en groupes pour les motifs qui ont été indiqués 
plus haut et chacun de ces groupes a été analysé. Ils 
forment huit périodes, savoir : 
1° du 14 Novembre au 2 Décembre 1882 ; 
2° du 4 Décembre au 23 Décembre 1882; 
