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Voici, en effet , les formules de quelques-uns de ces 
phosphates : 
Dufrénite : P 2 0LR 2 0 3 -f Fe 2 O r \3 H 2 O. (Moyenne des ana¬ 
lyses de la variété du Morbihan, par Pisani, et de celle 
de Siegen, par Kersten.) 
Delvauxine : P 2 0 5 .Fe 2 0 3 + Fe 2 0 3 .21H 2 0. 
Gacoxène : P 2 0 5 .Fe 2 0 3 + Fe 2 0 3 .13H 2 0. 
Diadochite : P*0\Fe*0 5 4-f (Fe 2 O 3 .3SO 3 ) + 0,8 Fe 2 0 3 +16 H 2 0. 
Wavellite : 2 (P 2 0 5 A1 2 0 3 ) + Al 2 0 3 12H 2 0. 
Notre phosphate n’est donc pas une Wavellite dans 
laquelle l’aluminium serait remplacé par du fer. 
Les phosphates ferriques ou aluminiques qui se rap¬ 
prochent du nôtre sont : 
Strengite : Fe 2 (PO*) 2 
Zepharovichite : Al 2 (?€>% -f- 5 H 2 0. 
Quant à la Barrandite et à la Variscite , ce ne sont 
que des variétés de Strengite, dans laquelle le fer aurait 
été remplacé partiellement ou totalement par l’alumi¬ 
nium. 
Notre minéral vient donc continuer la série de ces 
phosphates neutres de peroxydes. 
Voici une expérience directe, pour prouver que notre 
phosphate diffère complètement du Gacoxène et de la 
Dufrénite. 
Lorsque, sur de l’oxyde ferrique chauffé au rouge, on 
fait passer un courant d’acide chlorhydrique gazeux, tout 
le fer se volatilise à l’état de chlorure ferrique, qui vient 
se déposer dans la partie froide du tube, sous forme d’un 
anneau. 
J’ai soumis à la môme action le phosphate ferrique 
obtenu en précipitant le chlorure ferrique parle phosphate 
ammonique en solution ammoniacale. D’abord du chlorure 
ferrique se dégage, puis la réaction s’arrête et la nacelle 
