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contenant la matière ne change plus de poids. En ce mo¬ 
ment, la matière est blanche, avec des taches bleuâtres à 
la surface ( 1 ). 
J’ai conclu de cette expérience que l’acide chlorhydrique 
enlève une certaine quantité d’oxyde, et que le résidu est 
probablement un phosphate de composition définie. L’ana¬ 
lyse, quoique effectuée sur une petite prise d’essai, a 
complètement justifié mes prévisions. 
Résultats. 
Fe 2 0 3 .... 0,086 
P 2 0 5 . 0,076 
0,162 
Ce phosphate correspond exactement à la formule : 
Fe* (PO 4 ) 2 . J’ai aussi vérifié que l’anneau de chlorure 
ferrique ne contient pas d’anhydride phosphorique 
entraîné. 
M. Wittstein ayant donné une méthode pour préparer 
le phosphate ferrique normal, j’ai, sur la demande de 
M. Spring, essayé l’action de l’acide chlorhydrique gazeux 
sur le phosphate préparé d’après cette méthode. 
Voici comment j’ai opéré. 
J’ai dissous dans l’acide acétique, d’une part, du chlorure 
ferrique sublimé, d’autre part, du phosphate secondaire de 
sodium (Na\HP0 4 ) : j’ai versé cette seconde solution dans 
la première, à froid, pour empêcher la formation de sels 
basiques. J’ai obtenu un précipité caséeux et parfaitement 
Prise d’essai. 
O, 1625 
(*) J’ai cru que cette coloration bleue était due à la formation partielle d’un 
phosphate ferroso-ferrique (vivianite bleue) provenant d’une réduction opérée 
par les gaz réducteurs se dégageant des bouchons servant à la fermeture 
de l’appareil. J’ai chauffé la nacelle sur un bec Bunsen, dans un tube ouvert, 
pour donner libre accès à l’air. La matière est devenue blanche : seulement je 
n’ai pu constater de variation de poids, 
