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blanc. J'ai lavé ce précipité à l'eau tiède pour enlever le 
chlorure sodique formé, car les moindres traces de ce 
sel pourraient donner ultérieurement, au rouge, par double 
décomposition , un dégagement de chlorure ferrique. 
Pendant le lavage, j’ai remarqué que le précipité prenait 
une teinte jaunâtre. T’ai ensuite desséché le précipité à 
l’étuve, vers 160°. La teinte jaune est devenue encore plus 
accentuée. 
0 gr ,169 de matière ont perdu, par Faction de la chaleur, 
0s r ,011. J’ai chauffé ce résidu dans un courant d’acide 
chlorhydrique ; il y a eu un léger dégagement de chlorure 
ferrique, et la matière est devenue blanche avec des taches 
bleues. La perte était de 0s r ,006. Ainsi Facide chlorhydrique 
a enlevé 3,8 % d’oxyde ferrique. 
Il est évident que cette légère perte doit être attribuée à 
ce que le précipité contient une petite quantité d’oxyde 
ferrique libre, produit sans doute par une altération due 
au lavage; car, d’un côté, le chlorure ferrique qui se dégage 
ne contient pas d’acide phosphorique, d’autre côté le résidu 
ne contient pas de chlore; et que la formation du pyrophos¬ 
phate ou du métaphosphate exigerait respectivement une 
perte de 17,7 °/ 0 ou de 35,3 %. 
J’en conclus que le phosphate obtenu par la méthode 
Wittstein n’est pas le phosphate normal, rigoureusement 
pur, et que pour le rendre tel, il faut le soumettre, après 
lavage et dessiccation, à Faction d’un courant d’acide chlor¬ 
hydrique gazeux. 
L’expérience qui précède me donnait un moyen sûr pour 
comparer mon phosphate de fer aux autres phosphates, 
surtout au Gacoxène, qui, comme lui, se trouve en aiguilles 
cristallines. Par ce moyen aussi l’analyse d’un phosphate 
de fer se trouve fort simplifiée : il suffit, en effet, de sou¬ 
mettre un poids connu de matière à Faction de l’acide 
chlorhydrique gazeux ; le résidu donne la quantité de 
phosphate normal contenu dans la matière. 
