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b . En dissolvant la matière dans l’acide chlorhydrique, 
puis ajoutant de l’acide citrique et de l’ammoniaque en 
excès, on n’obtient, même par un repos prolongé, aucun 
précipité. 
L’oxyfluorure de fer que j’ai préparé artificiellement 
(voir la fin du mémoire) et qui ne contient que deux pour 
cent d’acide fluorhydrique (à peu près même proportion 
que la Richellite), traité de la sorte, après addition de 
phosphate calcique, donne un léger précipité. 
c. Le dégagement d’acide fluorhydrique se fait au rouge 
(voir le tableau du commencement). Dans Foxyfluorure, 
au contraire, l’acide fluorhydrique se dégage totalement sur 
une toile métallique chauffée de façon à rougir seule¬ 
ment la partie qui touche le fond du creuset. A cette tem¬ 
pérature, il ne se dégage pas d’acide fluorhydrique dans 
la Richellite. 
On pourrait objecter à la rigueur que la combinaison du 
phosphate à foxyfluorure peut donner plus de stabilité à 
ce dernier composé. 
En partant de là, tâchons d’établir la formule. 
En faisant abstraction de l’eau hygrométrique et du 
phosphate calcique, les analyses citées plus haut nous 
donnent les compositions moléculaires suivantes : 
Richellite compacte. 
Richellite stratoide . 
Il 2 0 ..... 
9,15 
H 2 0 
. . . . . 9,59 
iP 2 0* .... 
1 
. .... 1 
Fe 2 0 3 .... 
0,92) 
Fe 2 0 5 
. .... 1 | 
1,09 
Ufo 3 .... 
0,17) 
!A! 2 0 3 
.0,2o' 
|I1 Fl. 
0,59 
itl Fl 
iFe 2 0L.. enlevé par 
Fe 2 0\ 
. enlevé par 
( MCI gazeux. 
0,27 
( 
IIC1 gazeux. 0,31 
