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Admettons d’abord que l’acide fluorhydrique se trouve 
dans la Richellite à l’état d’oxyfluorure donné par la formule 
HO v t-, ^ 
x Fe — Fe 
Fl / \0/ 
/OH 
X F1 
(Voir plus loin ce qui sera dit sur cette formule.) 
Nous verrons que cet oxyfluorure s’altère en laissant 
remplacer les atomes de fluor par des groupes oxhydryles: 
nous devons donc admettre qu’aux 0,27 d’oxyde ferrique 
correspondaient primitivement 0,54 d’acide fluorhydrique; 
en faisant alors abstraction de la petite quantité d’eau en 
excès provenant de l’altération, nous aurons : 
P 2 O 5 R 2 O 3 + 1/4 (Fe 2 O 3 . 2 H Fl) + 9 H 2 O, ou bien : 
/(O H) 2 
4 Fe 2 (P 0+ Fe 2 = O +36 H 2 O. 
=F1 2 
Les changements que nous effectuons pour établir la 
formule sont négligeables. Ils reviennent à prendre dans 
l’analyse de la Richellite compacte les chiffres suivants : 
H Fl.1,6 au lieu de 1,2 
H 2 O.25,2 au lieu de 25,6 
Nous avons exposé plus haut les raisons qui nous portent 
à croire que la Richellite résulte de la combinaison molé¬ 
culaire d’un phosphate ferrique hydraté avec un corps 
analogue à l’oxyfluorure, mais plus stable que ce dernier, 
combinaison obtenue en substituant le fluor, non aux 
oxhydryles de l’hydroxyde ferrique, mais bien aux oxhy¬ 
dryles d’un phosphate basique de ferricum. 
Le fluorure ferrique, qui est presque un anhydride 
mixte, ne serait-il pas capable lui-même d’effectuer cette 
substitution ? 
La chaleur détruirait ce composé en donnant un déga- 
