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Mais, en calculant ainsi, on commet une erreur. Lors¬ 
qu’on chauffe Poxyfluorure avec l’oxvde de plomb, l’hydro¬ 
gène de l’acide fluorhydrique réagissant avec l’oxygène de 
l’oxyde, donne de l’eau. Il se dégagerait donc 13,64 d’eau 
et non 9,10 : or, l’analyse de M. Scheurer-Kerstner ne 
donne que 9,3 d’eau dégagée en présence de l’oxyde de 
plomb. Son composé ne correspond donc pas à la formule 
susdite. Pour éviter toute confusion, il aurait mieux valu 
écrire : 5 Fe 2 CF. 9 H 2 O. Fe 2 Fl 6 , correspondant à : 
Fer.56,56 
Eau.13,64 
Fluor.9,60 
Oxygène.... 20,20 
100,00 
On voit alors clairement qu’elle ne concorde pas avec les 
analyses qui lui ont donné naissance. En refaisant les cal¬ 
culs, j’ai trouvé, d’après les susdites analyses : 
I 
II 
l 
U 
H 2 0 . . 9,42 
9,19 
FeW. . 1 
1 
FeW . . 54,37 
39,56 
ou en molécules : Fe 2 0 5 . . 2,3 
1,8 
Fe 2 0 s . . 56,21 
51,25 
H 2 0. . . 3,4 
2,9 
100,00 
100,00 
En prenant une moyenne entre ces analyses, on trouve : 
Fe 2 Fl 6 . 2 Fe 2 O s . 3 H 2 0. Cette formule est remarquable 
par sa simplicité : elle correspond à Fe 2 O 3 . 2 H Fl. On 
peut la dériver de l’hydroxyde de fer et l’écrire : 
Fl\ /Fl 
Fe — Fe\ 
HO / \ O / OH 
