L’oxyfluorure contiendrait ainsi exactement le cinquième 
de son poids d’acide fluorhydrique. 
Malheureusement cette formule se trouve en désaccord 
avec la propriété du composé qu’elle représente, signalée 
par M. Scheurer Kerstner, de donner par la chaleur de 
l’eau et de l’acide fluorhydrique : il ne doit en effet se déga¬ 
ger que de l’acide fluorhydrique (à moins, bien entendu, 
que l’expérience ait été faite dans un vase de verre). Pour 
qu’il puisse se dégager de l’eau, il faudrait qu’une certaine 
quantité de fluorure ferrique échappât à la décomposition : 
mais ce fait semble impossible d’après les expériences du 
même auteur. 
Me trouvant devant cette contradiction, j’ai voulu prépa¬ 
rer l’oxyfluorure par la méthode suivie par M. Scheurer- 
Kerstner. Malheureusement, j’ai échoué devant l’impossi¬ 
bilité de me procurer de l’acide fluorhydrique pur. Je 
compte reprendre bientôt ces travaux. 
En attendant, j’ai cherché à préparer l’oxyfluorure par 
une autre méthode. 
Ayant versé une solution de fluorure ammonique dans 
une solution de chlorure ferrique, j’ai remarqué que celle- 
ci devenait incolore; j’ai conclu qu’il y avait eu double 
décomposition et formation de fluorure ferrique, qui est 
incolore. A ce moment, la solution n’est plus colorée par les 
sulfocyanates alcalins. Gomme le fluorure ammonique du 
commerce contient une grande quantité de fluosilicates, 
pour le purifier, je l'ai d’abord dissous dans une capsule de 
platine, puis sursaturé la solution par l’ammoniaque; après 
repos et décantation, j’ai évaporé la solution au bain-marie 
jusqu’à disparition d’odeur ammoniacale, et versé dans 
une solution de chlorure ferrique, jusqu’à décoloration. 
En ajoutant alors de l’ammoniaque en quantité insuffi¬ 
sante pour précipiter le tout, on a obtenu un précipité 
jaune rougeâtre clair, grenu. Si l’on ajoute de l’ammo- 
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