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niaque en excès, le précipité devient d’une couleur plus 
foncée. 
Pour le débarrasser des sels étrangers qui le souillent, 
on a du laver le précipité, par décantation, à l’eau froide, 
pendant plus d’une semaine. On a cessé de laver lorsqu’une 
partie du précipité, chauffé avec l’hydroxyde de potassium, 
ne donnait plus de dégagement d’ammoniaque : il ne suffi¬ 
rait pas de constater l’absence du chlore dans les eaux de 
lavage, car, comme nous le verrons, ce n’est pas seulement 
le chlorure ammonique qui souille le précipité, mais sur¬ 
tout le fluorure double de fer et d’ammonium, qui est peu 
soluble. Mais, pendant ces lavages, le précipité se fonce de 
plus en plus en couleur et le liquide de lavage, filtré, donne 
par l’évaporation un dépôt jaune rougeâtre très clair, s’at¬ 
tachant au fond du vase et y formant un enduit vivement 
irisé. 
L’oxyfluorure se présente au microscope sous la forme 
de petits grains, plutôt polyédriques que sphériques, 
transparents, s’éteignant entre les Niçois croisés, à peine 
colorés en jaune ; ils sont réunis par une pellicule incolore 
et transparente. Par la dessiccation, même à l’air libre, il 
se change en une masse brune à éclat résineux : au micros¬ 
cope, on n’y voit plus que quelques nodules dans un tout 
transparent de couleur brune. 
Il se dissout lentement, à froid, dans l’acide acétique : au 
bain-marie, la dissolution s’effectue rapidement. Le liquide 
est coloré en rouge et précipite en blanc par une solution 
acétique de phosphate calcique. Nous avions prévu ces faits 
dans notre première brochure sur la Richellite. 
Il se dissout très facilement dans les acides chlorhydrique 
et nitrique. L’ammoniaque précipite ces dissolutions et 
l’acide acétique redissout le précipité. L’acide citrique 
empêche la précipitation par l’ammoniaque. Si l’on prépare, 
d’un côté, une solution de phosphate calcique dans l’acide 
