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chlorhydrique,qu’on y ajoute de l’acide citrique, puis qu’on 
sursature par l’ammoniaque, de l’autre côté, une solution 
citrique et ammoniacale d’oxyfluorure, les solutions 
donnent par leur mélange un précipité blanc. 
La chaleur décompose vivement l’oxytluorure, avec déga¬ 
gement d’acide fluorhydrique. Cependant le dégagement 
d’acide fluorhydrique a lieu en dessous du rouge, sur une 
toile métallique dont on rougit seulement la partie qui 
touche Je fond du creuset. Il se produit une légère incan¬ 
descence. 
J’ai desséché une partie de l’oxyfluorure à 100°, une 
autre partie en présence de l’acide sulfurique. Je les ai 
ensuite analysées par la méthode de M. Scheurer-Kerstner. 
OXYFLUORURE DESSÉCHÉ OXYFLUORURE DESSÉCHÉ EN PRÉSENCE 
à 100° DE L’ACIDE SULFURIQUE. 
Prises d'essai. 
Prises d’essai. 
0^ r ,l. Perte par le feu. 0« r ,024 
0s r ,i . . 
Perte par le feu. 0" r .025 
0« r ,1. Perte du mélange 
1 
Perte du mélange 
avec l’oxyde de 
1 
1 avec l’oxyde de 
plomb.0^,023 
0« r ,264 . , 
! 
plomb.. 0s r , 062, 
) ce qui revient 
surOs 1 ',! à. . . 0^,0255 
Il résulte de ces analyses : 
1° Que la proportion de fluor est très petite; il a été 
probablement enlevé par les lavages prolongés. 
2° Qu’à 100° il ne s’est presque pas produit de change¬ 
ment dans la composition de l’oxyfluorure. 
3° Que Faction de l’eau tend à amener l’oxyfluorure à 
l’état hydroxyde normal. 
L’hydroxyde ferrique contient en effet 74,77 % d’oxyde 
ferrique et notre composé laisse par la chaleur 75,50 
d’oxyde. 
