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La différence entre la perte par le feu et la perte du 
mélange avec l’oxyde de plomb est trop faible pour qu’une 
formule tirée de ces analyses puisse être admissible. Voici 
toutefois celle que j’ai trouvée : 
/(OH)* 
22 Fe 2 (OH) 6 -f 3 Fe 2 = O. 
\FP 
Ce composé ne contient qu’environ 2 °/„ d’acide fluorhy- 
drique, et cependant, les vapeurs qu’il dégage par l’action 
de la chaleur, corrodent fortement le verre. 
Je m’attendais à la difficulté que j’ai rencontrée dans le 
lavage de l’oxyfluorure, à cause du fait suivant. 
Nous avons vu qu’en ajoutant une solution de fluorure 
ammonique à une solution de chlorure ferrique, celle-ci 
devient incolore Si l’on continue à ajouter du fluorure am¬ 
monique, on obtient, immédiatement ou après un court 
repos, une abondante cristallisation. Le dépôt de cristaux 
se produit immédiatement par l’addition d’une petite 
quantité d’alcool. Les cristaux ainsi obtenus sont blancs, 
légèrement jaunâtres en masse, transparents et brillants ; 
ils s’attachent fortement aux parois du vase. A la loupe ils 
paraissent être des octaèdres réguliers. En lavant ce pré¬ 
cipité par l’alcool étendu, pour enlever le chlorure et le 
fluorure d’ammonium, puis en le desséchant en présence 
de l’acide sulfurique, je lui ai trouvé les propriétés sui¬ 
vantes. 
Chauffé avec l’hydroxyde de potassium donne un abon¬ 
dant dégagement de gaz ammoniac. 
Chauffé au rouge, il laisse un résidu d’oxyde ferrique et 
dégage du fluorure ammonique et de l’acide fluorhydrique. 
Sa solution aqueuse.peut être évaporée lentement sur une 
lame de verre, sans qu’il y ait d’attaque sensible. (Ce qui 
prouve qu’il n’est pas mélangé de fluorure ammonique.) 
