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J’ai supposé que c’était là un fluorure double de fer et 
d’ammonium. J’ai, en effet, trouvé (Dictionnaire de Wurtz) 
que Marignac a décrit un fluorure double, en cristaux 
brillants. 
Ce corps est très stable, se conserve parfaitement à l’air, 
n’attaque nullement le verre : cependant sa solution se 
trouble par l’ébullition et donne un précipité jaunâtre, 
grenu, qui est probablement de l’oxyfluorure; Il est peu 
soluble dans l’eau : sa solution aqueuse se trouble par 
l’addition d’alcool. Sa solutionne se colore pas par les 
sulfocyanates alcalins, mais une addition d’acide chlorhy¬ 
drique fait apparaître la coloration. 
Au microscope, j’ai remarqué sur quelques-unes des 
faces triangulaires de ces cristaux, qui paraissent être des 
octaèdres réguliers, des pointements à trois facettes. Ce 
fait, ainsi que quelques faibles indices de double réfraction, 
nous portent à considérer ces cristaux comme étant des 
rhomboèdres basés. 
Je crois que c’est là un composé soluble du fluor, qu’il 
serait très utile de bien connaître : il est très facile à obtenir 
en grande quantité, à purifier et à conserver. On pourra, 
à l’aide de ce sel, fonder une nouvelle méthode volumé¬ 
trique pour le dosage du fer, surtout lorsque ce dernier se 
trouve en petite quantité dans la substance à analyser. 
A la solution chlorhydrique de la matière , presque 
neutre, on ajoute du sulfocyanate ammonique, qui la colore 
en rouge. On fait couler ensuite dans ce liquide, à l’aide 
d’une burette, une solution titrée de fluorure double de fer 
et d’ammonium, jusqu’à décoloration. Je compte, après 
avoir essayé cette méthode , l’appliquer précisément à 
l’analyse des oxyfluorures de fer. En effet, en dissolvant 
dans l’acide chlorhydrique étendu un corps de formule 
Fe 2 0 3 , mFe 2 Fl 6 , nH-0 , l’oxyde ferrique passe à l’état de 
chlorure et la solution se colorera par l’addition du sul- 
