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On peut admettre que si l’hydrogène est complètement combiné 
au carbone, on arrive à un rapport de deux atomes de carbone 
pour un d’hydrogène, c’est à dire C 2 H. 
Quant à l'oxygène et l’azote, il est presque impossible de décider 
à quel état de combinaison ils se trouvent. 
Le soufre doit être partiellement combiné à la matière char¬ 
bonneuse, et partiellement au fer sous forme de pyrite. 
Une prise d’essai chauffée au rouge vif en vase clos a perdu ii°/ 0 
de matières volatiles. 
Analyses II et III. 
Grande masse réniforme de 6 centimètres de grand diamètre 
et de 3 centimètres de petit diamètre. 
Analyse de la partie périphérique : 
Densité i,3i. Matières volatiles 8,9 ?/ 0 . 
Carbone.89,25 0 / o 
Hydrogène . . . . 3 ,n » 
Oxygène + Azote . . $,66 » 
Soufre.2,10 ». 
Cendres.0,88 » 
Analyse de la partie centrale : 
Densité 1,27. Matières volatiles 11,4 ,: / 0 - 
Carbone .... 
. 87,55 
°/o 
Hydrogène . . . 
3,90 
)) 
Oxygène + Azote . 
7,55 
» 
Soufre. 
)> 
Cendres .... 
0,52 
)) 
Aucun des 3 échantillons considérés ci-dessus ne fond au rouge 
vif. Pourtant, un autre échantillon dont l’analyse n’est pas encore 
terminée (environ 82 °/ G carbone) semble se ramollir au rouge 
très vif. 
* Ces mêmes prises d’essais pulvérisées et épuisées par le sulfure 
de carbone, l’alcool et l’étlier, n’abandonnent rien à ces dissol¬ 
vants organiques. Cette insolubilité complète empêche absolument 
