CLX 
exprimée par la pression, doit se dépouiller d’une partie de 
la substance dissoute auparavant; quand la pression cesse, 
elle liquéfie de nouveau une partie de la matière et l’on ne 
peut obtenir qu’une masse plus ou moins meuble ou délitée. 
Au contraire, d’autres substances, comme l’azotate de po¬ 
tassium humide, se dissolvant davantage sous pression, 
font prise , comme du plâtre, quand la pression diminue ou 
vient à cesser. On conçoit de plus, sans peine, que ces 
substances humides doivent se comporter sous pression 
comme des masses semi-fluides, c’est-à-dire se mouler 
avec la plus grande facilité et jouir plus ou moins des ca¬ 
ractères des corps plastiques. 
L’action spécifique de l’eau a été démontrée parce qu’en 
remplaçant ce liquide par de la benzine ou du chlorure de 
carbone, je n’ai plus obtenu des résultats de même nature. 
Ces résultats étant acquis, je me suis demandé comment 
se comporteraient, sous pression, des poussières humides 
de substances passant pour insolubles dans les conditions 
ordinaires. Ici encore les résultats ont différé avec la 
nature chimique des corps. 
Le minium (Pb 3 CP), l’oxyde de mercure (HgO), l’hydrate 
ferrique, se sont soudés au point d’acquérir, au moins à la 
surface et sur les bords, un aspect vitreux, transparent, 
témoignage évident d’un commencement de liquéfaction. 
Pour d’autres corps, tels que le peroxyde de plomb, le 
carbonate de cuivre, le carbonate de calcium (marbre 
pulvérisé), la silice (SiO 2 précipité), les résultats ont été 
moins parfaits; mais, si on les compare avec ceux que four¬ 
nissent les mêmes matières comprimées à l’état sec, il ne 
reste aucun doute sur le rôle positif que joue la présence 
de l’eau. 
Il est donc probable que ces substances éprouvent, sous 
forte pression, un commencement de dissolution à la 
surface des grains de leur poussière, comme les corps 
solubles de la seconde catégorie. 
