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tîon des acides par molécule sur le marbre est indépendante 
de leur nature chimique. 
Dans toute cette partie de son travail, l’auteur a donc eu 
principalement en vue d’établir la concordance des résultats 
obtenus par M. Boguski d’une part, et M. Spring d’autre 
part. Qu’il nous soit permis, à cet égard, d’émettre aussi 
quelques considérations. 
Dans tous les travaux dont il est ici question, la concen¬ 
tration a été définie, soit par le nombre de molécules, soit 
par le nombre de grammes d’acide contenus dans une 
certaine unité de volume du liquide (par ex. : le cent. 3 ). 
On a ainsi, pour définir la concentration, l’une des deux 
formules suivantes : 
r d r d 
y = 100 p ou y = 100 ’ 
r étant le poids d’acide contenu dans '100 gr. du liquide, 
d le poids en grammes d’un centimètre cube de solution, 
et p le poids moléculaire de l’acide. 
D’après cette manière de faire, qui nous paraît ration¬ 
nelle, il y a lieu de s’inquiéter du changement de volume 
qu’éprouve le liquide pendant la réaction, en vertu de 
l’abaissement du titre de la solution et des actions chi¬ 
miques qui l’accompagnent. 
Or, la première formule générale de M. Gesàro (celle qui 
se rapporte à la surface d’attaque constante) est, à part les 
unités différentes pour la mesure de k , celle qui sert de base 
aux divers travaux que nous avons mentionnés; elle ne 
lient pas compte de ce changement de volume, qui peut, 
dans certains cas, avoir une influence assez grande, quand 
on doit déterminer la valeur numérique de k; en effet, si 
l’on détermine la diminution de la concentration par la perte 
de poids du marbre ou le poids dégagé d’acide carbonique, 
sans tenir compte de cette modification de volume, il y a 
ANNALES SOC. GÉÔL. DEBELG., T. XV. BULLETIN, 12 
