CLXXVI11 
d’abord une erreur dans la valeur de y correspondant à 
l’état final. Si l’on tient compte ensuite de ce que la formule 
doit subir une correction, on voit qu’il n’est pas possible, 
à priori, de fixer l’erreur probable du résultat. 
Nous nous contenterons d’indiquer la formule générale à 
laquelle on parvient, lorsqu’on tient compte du changement 
du volume en question. 
Supposons que pendant la durée de l’essai on puisse 
poser : 
V (1 — by) = V 0 , 
V éiant le volume à un instant quelconque, V 0 le volume 
après la transformation complète de l’acide, et b un coeffi¬ 
cient généralement petit; on aura : 
J Vo 1 — , fr (Vo — y) = n k S 
y 1 — by 0 ' (1 — by) (1 — by 0 ) V 0 ’ 
où y 0 est la concentration initiale,?/ la concentration finale, 
n le rapport constant du poids d’acide au poids correspon¬ 
dant d’acide carbonique dégagé, S la surface d’attaque, et 
t la durée de l’action. 
Il est facile de vérifier, sur cette formule, les conclusions 
que nous avons tirées plus haut. Quand il ne s’agit, comme 
dans les expériences de M. Spring, que de comparer les 
phases successives de la réaction, la question peut avoir 
moins d’importance, le poids spécifique décroissant pres¬ 
que proportionnellement au titre ; mais, pour la détermina¬ 
tion de k , l’erreur peut être plus considérable. Nous n’avons 
pas l’intention de calculer ici numériquement les correc¬ 
tions, certaines données du calcul nous faisant défaut. 
M. Spring a ensuite montré que l’influence de la tempéra¬ 
ture est assez grande,puisque, lorsque cette dernière passe 
de 15° à 35°, la vitesse est à peu près doublée. Pour être 
rigoureux dans la comparaison, il faudrait donc réduire 
