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plus de précision (*), est arrivé à des résultats qu’il a 
communiqués à l’Académie de Belgique dans deux notes : 
« De l’influence de la température sur la vitesse de réaction 
des acides minéraux avec le carbonate de calcium, 3 e série, 
t. XIII, n° 3, 1887.)) «Sur la vitesse de réaction du spath 
d’Islande avec quelques acides, 3 e série, t. XIV, n° 12, 
1887.» 
Le but de mon article est de comparer entre eux les 
résultats obtenus par les deux expérimentateurs et de 
donner la raison de la différence entre les valeurs de k 
obtenues par eux. 
La formule adoptée par M. Boguski pour calculer k 
donne une valeur qui n'est constante que pour ses expé¬ 
riences ; elle ne peut être comparée à la valeur de k , 
obtenue par un autre expérimentateur employant un 
volume de liquide ou une surface d’attaque différant de 
ceux qui ont été employés par M. Boguski. Nous allons 
chercher une valeur plus générale de k , en supposant que 
le liquide acide ait un volume quelconque et que la surface 
d’attaque, aussi quelconque, reste la même pendant 
l’expérience 
Nous appellerons concentration d’une solution acide cc le 
nombre de grammes d’acide contenus dans un cent. 5 de 
liquide. » En désignant par y la concentration, par d le 
poids en grammes d’I cent. 3 de solution et par r le poids 
d’acide contenu dans 100 grammes de liquide, on a évi¬ 
demment : 
rd m 
y = Wo () ‘ 
(h M. Boguski plongeait le marbre dans un acide de concentration connue; 
après un certain nombre de minutes, il le retirait et constatait la diminution 
de poids. M. Spring déduit la vitesse d’attaque du nombre de secondes qu’em¬ 
ploient à se dégager 25 cent. 3 de CO 2 . 
( 2 ) M. Boguski adopte la définition : y 
rd 
(p étant le poids molécu- 
