— -m — 
RECHERCHE DE LA. VALEUR DE k LORSQUE LA 
SURFACE D'ATTAQUE RESTE LA MÊME 
PENDANT L’EXPÉRIENCE. 
Soit T 7 le volume du liquide acide, exprimé en cent. 3 , 
S la surface d’attaque, supposée constante pendant la 
réaction, exprimée en cent. 2 , 
P le poids moléculaire du gaz qui se dégage pendant la 
réaction, 
p le poids moléculaire de l’acide, 
I le temps qui s’est écoulé à partir du commencement de 
la réaction, exprimé en minutes, 
x le poids du gaz, dégagé au temps t par 1 cent. 2 de sur¬ 
face, exprimé en grammes, 
n le nombre de molécules d’acide nécessaires pour 
dégager une molécule de gaz, 
y la concentration de la liqueur acide, au temps t, 
y 0 la concentration initiale, 
v la vitesse de dégagement au temps t , c’est-à-dire le 
nombre de grammes de gaz que dégagerait, au temps f, 
pendant une minute, 1 cent. 2 de surface, si au moment 
considéré Je dégagement devenait uniforme. 
Nous admettons que la vitesse au temps t est propor¬ 
tionnelle à la concentration y de la liqueur acide à ce 
moment : 
v = ky. 
II s’agit de calculer le coefficient k en fonction des con- 
laire de l’acide) ; dans ce cas, la concentration serait : « le nombre de molé¬ 
cules d’acide contenues dans \ cent. 3 de liquide, » mais, si l’on adopte "celte 
définition, qui pourrait être dans certains cas bien avantageuse (voir page 229 
de notre article), l’équation (3) établie par M. Boguski, page dt>48, est fautive, 
car le premier membre est un poids et le second un nombre de molécules ; 
elle devrait être remplacée par d | J/ 3 J =?—2 dy. Pour que les calculs de 
rd 
M. Boguski subsistent, il faut adopter la définition : y — •— * 
