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La surface d’attaque est S = 3,04, et par conséquent : 
k = 895,8207. b log. ^. (3') 
Dans chaque phase de l’expérience, il se dégage 25 cent. 5 
de CO 2 à 15°, correspondant à la consommation de 
O r ,07750166. (*) d’acide chlorhydrique et, par cent. 5 de 
liquide de o = 0s r ,0023698. La concentration, au commen¬ 
cement de la deuxième phase, sera: y { — y 0 — 8, au com¬ 
mencement de la troisième y^ — y 0 — 2 o et ainsi de suite. 
On pourra donc calculer les concentrations successives, 
puis, à l’aide de la formule (3'), les valeurs de k , qui 
correspondent aux différentes phases; en voici le tableau: 
Volumes de 
CO 3 
Concentra¬ 
tions. 
t en secondes j 
Valeurs 
de k 
à 45° 
-se £ 
o a 
T3 -S 
Cl 
•2 i 
.5 * 
S-i 
C3 ~ 
q ° 
o 
> 
Concentra¬ 
tions. 
t en secondes 
Valeurs 
de k 
à 45° 
Variation de k j 
eu dix millièmes. 
0 
0,0500000 
200 
0,0310416 
27 
444 
0,4702 
446 
0,2446 
25 
0,0476302 
345 
225 
0,0286718 
35 
97 
0,2047 
456 
0,2454 
50 
0,0452604 
35 
250 
0,0263020 
62 
404 
0,2012 
166 
0,2213 
75 
0,0428906 
47 
275 
0,0239322 
66 
409 
0,2029 
478 
0,2279 
400 
0,0405208 
8 
300 
0,0215624 
9 
446 
0,2021 
498 
0,2288 
425 
0,0381540 
7 
325 
0,0191926 
29 
423 
0,2028 
227 
0,2259 
450 
0,0357842 
39 
350 
0,0168228 
30 
129 
0,2067 
265 
0,2229 
, 475 
0,0334444 
22 
375 
0,0144530 
59 
437 
0,2089 
324 
0,2170 
200 
0,0340446 
400 
0,0420832 
(*) Dans tous les calculs, nous adoptons les données suivantes : 
Poids d’un litre d’hydrogène = 0& T ,0896. 
1 
Coefficient de dilatation des gaz : a — ——- 
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