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c’est la grande quantité de sels de calcium dont se charge 
la solution pendant l’attaque. Après chaque dégagement de 
25 cent. 3 de CO 2 , le liquide se charge d’un poids de 0 gr. 36 
de Cad 2 par 100 cent. 3 ; en s’arrêtant même après déga¬ 
gement de 250 cent. 3 de gaz, le liquide contient 3 gr. 6 de 
CaCl* par 100 cent. 3 ( 1 ).Dans les expériences de M. Boguski, 
le liquide contient une proportion beaucoup plus petite 
de sel de calcium. Ainsi, dans l’expérience n° 19, dans 
laquelle il se dégage 2 gr. 2577 ( 2 ) de CO 2 , le liquide 
ne contient à la fin que 1 gr. 14 de Cad 2 par 100 cent. 3 
Après dégagement de 80 cent. 3 de gaz, la solution de 
M. Spring est déjà aussi concentrée que celle de M. Boguski 
à la fin de la réaction, c’est-à-dire après dégagement de 
plus d’un litre de CO 2 . Comme la présence des sels de 
calcium paraît accélérer le dégagement, le k tiré des expé¬ 
riences de M. Spring doit être un peu diminué. 
Les deux causes que nous venons de signaler, jointes en 
outre à ce fait que M. Spring lia tenu compte (Spring, loc. 
cil., p. 16) que des essais donnant la vitesse maxima, 
expliquent suffisamment, je pense,la raison de la différence 
entre les valeurs de k tirées des expériences des deux 
auteurs. 
On pourra adopter la valeur : k = 0,2. 
On peut aussi se proposer la question inverse que voici : 
Problème. — Etant donné la surface d’attaque S, le 
volume Fainsi que la concentration initiale y 0 du liquide 
acide, connaissant en outre le coefficient de proportion¬ 
nalité k , chercher le volume du gaz qui se dégage à 15° 
(*) M. Spring, dans ses expériences, n’avait pas en vue la détermination de 
k. Il cherchait d’un côté à comparer l’action de différents acides sur CaCO 3 , en 
se plaçant dans des conditions identiques et d’autre côté à observer l’influence 
de la température sur la vitesse de dégagement. 
( 2 ) Il est mis par erreur dans le texte 0,2317, 
