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nant dans le même volume des poids d’acide proportionnels 
à leurs poids moléculaires, c’est-à-dire des solutions ayant 
même concentration moléculaire; on avait donc: 
rd r'd' y 0 __ y' 0 
lOOp 100p' ° U p p' * 
La formule (11) montre que le volume de solution à em¬ 
ployer était le même pour les différents acides; de plus, 
l’équation (12) devient : 
Gomme les temps employés au dégagement de 25 cent. 3 
de CO 2 ont été trouvés sensiblement égaux pour tous les 
acides expérimentés, on en a conclu que : 
kp = k'p' (14) 
C’est-à-dire que « les valeurs de k pour les différents 
acides sont inversement proportionnelles à leurs poids 
moléculaires. » 
Si nous désignons par y { la concentration moléculaire, 
rd m 
y ' ~ 100p ( ^ 
et par k l le rapport entre la vitesse de dégagement et la 
concentration moléculaire, nous aurons : 
1 krd 
v ~ ky = 
100 
quent: 
v = k , y, = 
kp — k { 
k { rd 
T ÔÔp 
et, par consé- 
(U y — est la concentration pondérale, y \ — est la concentra- 
v 4 ^ 100 F ’ ■ 100 p 
tion moléculaire ; la première représente le nombre de grammes et la seconde 
le nombre de molécules d’acide qui se trouvent dans 1 cent. 5 de solution 
acide. 
